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实
验
报
告
姓名：
班级：
同组人：
自评成绩：
项目：
缓冲溶液的配制及 pH 测定
课程：
学号：
一、实验目的
1.
学会标准缓冲溶液的配制方法，并验证其性质。
2.
掌握酸度计测定溶液 pH 的方法。
二、实验原理
1．缓冲原理
缓冲溶液具有抵抗外来少量酸、碱或稀释的干扰，而保持其本身
pH 基本不变的能
力。缓冲溶液由共轭酸碱对组成，其中共轭酸是抗碱成分，共轭碱是抗酸成分，缓冲溶
液的 pH 可通过亨德森 - 哈塞尔巴赫方程计算。
pH = pKa + lg
B
HB
在配制缓冲溶液时，若使用相同浓度的共轭酸和共轭碱，则它们的缓冲比等于体积
比。
VB
pH = pKa + lg
VHB
配制一定 pH 的缓冲溶液的原则
: 选择合适的缓冲系， 使缓冲系共轭酸的
pK a 尽可能
与所配缓冲溶液的 pH 相等或接近，以保证缓冲系在总浓度一定时，具有较大的缓冲能
力；配制缓冲溶液要有适当的总浓度，一般情况下，缓冲溶液的总浓度宜选在 ～
之间；按上面简化公式计算出 VB 和 VHB 的体积并进行配制。
三、仪器和药品
仪器： 精密 pH 试纸， pHs-3C 型酸度计，玻璃电极或 pH 复合电极，塑料烧杯，温
度计。
试剂： 的 HAc 、NaAc 、NaOH 、HCl 溶液， 的 Na2HPO 4、KH 2PO4 溶液， 1%HCl 溶液， 1%NaOH 溶液待测 pH 溶液，饱和氯化钾溶液。
pH= 的标准缓冲溶液：称取在
110℃烘干的分析纯邻苯二甲酸氢钾
，溶
于蒸馏水中，再定容至 1000mL 。
pH= 的标准缓冲溶液： 称取在 110℃烘干的分析纯磷酸二氢钾
和磷酸二氢
钠 ，溶于蒸馏水中，再定容至
1000mL 。
pH= 的标准缓冲溶液： 称取分析纯硼砂 ，用蒸馏水溶解后定容至
1000mL 。
四、内容及步骤
缓冲溶液的配制
（ 1）计算配制 100mL pH= 的缓冲溶液需要 HAc 溶液和 NaAc
溶液体积 (已知 HAc 的 pK a=)。根据计算出的用量， 用吸量管吸取两种溶液置于 100mL
烧杯中，混匀，用酸度计测定其 pH。若 pH 不等于 ，可用几滴 或
NaAc 溶液调节使溶液的 pH 为 后，备用待测。
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