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文档介绍

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姓名:
班级:
同组人:
自评成绩:
项目:
缓冲溶液的配制及 pH 测定
课程:
学号:
一、实验目的
1.
学会标准缓冲溶液的配制方法,并验证其性质。
2.
掌握酸度计测定溶液 pH 的方法。
二、实验原理
1.缓冲原理
缓冲溶液具有抵抗外来少量酸、碱或稀释的干扰,而保持其本身
pH 基本不变的能
力。缓冲溶液由共轭酸碱对组成,其中共轭酸是抗碱成分,共轭碱是抗酸成分,缓冲溶
液的 pH 可通过亨德森 - 哈塞尔巴赫方程计算。
pH = pKa + lg
B
HB
在配制缓冲溶液时,若使用相同浓度的共轭酸和共轭碱,则它们的缓冲比等于体积
比。
VB
pH = pKa + lg
VHB
配制一定 pH 的缓冲溶液的原则
: 选择合适的缓冲系, 使缓冲系共轭酸的
pK a 尽可能
与所配缓冲溶液的 pH 相等或接近,以保证缓冲系在总浓度一定时,具有较大的缓冲能
力;配制缓冲溶液要有适当的总浓度,一般情况下,缓冲溶液的总浓度宜选在 ~
之间;按上面简化公式计算出 VB 和 VHB 的体积并进行配制。
三、仪器和药品
仪器: 精密 pH 试纸, pHs-3C 型酸度计,玻璃电极或 pH 复合电极,塑料烧杯,温
度计。
试剂: 的 HAc 、NaAc 、NaOH 、HCl 溶液, 的 Na2HPO 4、KH 2PO4 溶液, 1%HCl 溶液, 1%NaOH 溶液待测 pH 溶液,饱和氯化钾溶液。
pH= 的标准缓冲溶液:称取在
110℃烘干的分析纯邻苯二甲酸氢钾
,溶
于蒸馏水中,再定容至 1000mL 。
pH= 的标准缓冲溶液: 称取在 110℃烘干的分析纯磷酸二氢钾
和磷酸二氢
钠 ,溶于蒸馏水中,再定容至
1000mL 。
pH= 的标准缓冲溶液: 称取分析纯硼砂 ,用蒸馏水溶解后定容至
1000mL 。
四、内容及步骤
缓冲溶液的配制
( 1)计算配制 100mL pH= 的缓冲溶液需要 HAc 溶液和 NaAc
溶液体积 (已知 HAc 的 pK a=)。根据计算出的用量, 用吸量管吸取两种溶液置于 100mL
烧杯中,混匀,用酸度计测定其 pH。若 pH 不等于 ,可用几滴 或
NaAc 溶液调节使溶液的 pH 为 后,备用待测。
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