文档介绍：钠及其重要化合物知识点总结
一．金属钠
1．钠的物理性质
金属钠是一种柔软 ，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；，比水的密度小，比煤油的密度大，℃、沸点为882。9℃.
2．钠的化学性质
钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性,是一种活泼的金属元素。
（1）跟非金属反应：
①金属钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成氧化钠:４Na+O２＝２Na２O,(空气中钠的切面变暗）
②在空气（或氧气）中燃烧：2Nａ+Ｏ2Na2Ｏ2(黄色火焰),以上反应说明Nａ2Ｏ2比Ｎa2O稳定。可见,与O２反应时因条件不同而产物不同。
③在***气中燃烧：2Na＋Ｃl2 ＮaCl(白烟）
(2）钠与水反应：2Na+２H2Ｏ =2ＮａＯＨ +Ｈ2 ↑
现象: ①浮：钠投入水中并浮在水面上 ②声：钠立即跟水反应,并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失,④红：反应后的水溶液使酚酞变红。
(3)钠与酸反应:钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。
（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成ＮaOH，再考虑ＮaOH是否与盐反应.
例如：①钠与CuSO4溶液反应
2Ｎａ+2H2O＝NaOH＋H２↑ （１）
ＣuSＯ4+2NaOH＝Na2ＳO４+Cu(ＯH)2 （２)
合并（1）(2)得：2Na＋２Ｈ2O＋CuSO４=Na2SO4 ＋Cu(OH）2↓＋H2 ↑
②钠与ＦeCｌ3溶液反应：6Ｎa+6H2O+2FeCｌ3=6NaCl+２Fe(OH)3↓+3H2↑
3．钠的存放和取用
由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、Ｈ2Ｏ等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
4．钠的存在与用途
自然界中钠只能以化合态的形态存在,主要以***化钠的形式存在。
二．钠的化合物
1．氧化钠和过氧化钠的比较
比较内容
Nａ２Ｏ
Na2O2
颜色、状态
白色固体
淡黄色固体
氧的化合价
—2价
—１价（过氧离子O２2-）
电子式
稳定性
较不稳定
较稳定
生成条件
通过钠的常温氧化生成
通过钠的燃烧生成
物质类别
碱性氧化物
过氧化物（不是碱性氧化物）
与水反应
Nａ2O ＋ H2Ｏ=＝2NａOH
2Ｎa２O2 + 2Ｈ２Ｏ＝=４ＮaOH + O2↑
与CＯ2反应
Na2O + CＯ2＝＝Nａ2CO3
2Nａ２O2 + 2CO2==2Na2ＣO３ + O2
与盐酸反应
Nａ2Ｏ + 2ＨＣl==2NaCl ＋ H2O
2Na２Ｏ2 + 4HＣl==4NaCl ＋ ２H2O + O２↑
用途
用于少量Nａ2Ｏ2制取
强氧化剂、漂白剂、供氧剂
保存
密封保存
密封保存
2．碳酸钠与碳酸氢钠
碳酸钠
碳酸氢钠
俗名
苏打、纯碱
小苏打
色、态
通常以Na2CO3·1０H2O存在,为无色晶体,易风化失水为白色粉未Ｎａ2CO3