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钠及其重要化合物知识点总结

1钠的物理性质
金属钠是一种柔软，银白色、有金属光腐蚀性，它是一种重要的碱，具有碱的通性。
工业制法：2NaCI+ 2H^±2NaO- H2 T+ Cbf,
NqCO+ Ca（OH戸 CaCOM + 2NaOH
保存：密封保存。试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞。因为烧碱能与玻璃成分中的 SiO2发生反应：SiO2
+ 2NaO申NaSiO3+ HQ生成的N^SiQ使玻璃塞与瓶口粘结。
三•有关钠及其化合物的几个问题
：
表面变暗岀现白色固体表而变成溶液
银白色金属钠丄一 : 心- ：「二亠旧 _- ■-.
白色块状物质白色粉末状物质
（生成1届拓6 10H2O）—凤化T （生成恥八03）
2. NaCO与盐酸的互滴反应
（1）向盐酸里逐渐滴加入 NstCO溶液（开始时酸过量）开始就有气体放出；
（2）向******@CO溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始无气体产生：
HCI+NaCO=NaCI+NaHCO 无气泡）
HCI+NaHC®NaCI+COT +HO
可见不同的滴加顺序产生不同的现象，利用这种现象不用其他试剂就可鉴别 NqCO溶液和盐酸。
3 •碳酸氢钠和碳酸钠的制法
⑴制取NaHCO勺方法
① 减压低温蒸干 NaHC3溶液。NaHCO遇热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得 NaHCO!体。
② 往饱和NaCO溶液中通入 CO,过滤得到晶体。
NQCO+CO+HO=2NaHGO
（2）制取NstCO的方法
往饱和食盐水中依次通人足量的 NH、CQ氨碱法)，利用NaHCO勺溶解性小于 NHHCO的溶解性原
理，使NaHC(从溶液中析出：
NH+HO+C2=NHHCO
NHHCO+NaCI=NaHCQ +NHCI
2NaHCdU NaCO+COd +HQ工业方法)
四•碱金属元素 (Li 、Na K、Rb Cs)
1 •原子结构：
(1) 相似性：最外层均为 1个电子
(2) 递变性：核电荷数依次增多，电子层数依次增多，原子半径依次增大
2 •元素性质：
(1) 相似性：均为活泼金属元素，最高正价均为 +1价
(2 )递变性：失电子能力依次增强，金属性依次增强
3 .单质性质：
(1 )相似性：均具强还原性，均具轻、软、易熔的特点
(2) 递变性：还原性依次增强，密度趋向增大，熔沸点依次降低，硬度趋向减小
由锂到铯熔点逐渐降低，与卤素单质等恰恰相反。这是因为碱金属中存在金属键，金属键随原子半径的增大而减弱。卤素单质中存在分子间作用力，分子间作用力随相对分子质量的增大而增强。
4 .化合物性质：
(1) 相似性：氢氧化物都是强碱
(2) 递变性：氢氧化物的碱性依次增强
五•焰色反应
许多金属或它们的化合物在燃烧时火焰呈特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，是一种物理变化，
是元素的性质而不仅属化合物。钠是黄色；钾是紫色(透过蓝色钴玻璃) ；钙是砖红色。
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