《氧化还原反应》 1 ppt课件.ppt

文档介绍：氧化还原反应
2020/12/12
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一、氧化还原反应的基本概念
1、氧化还原反应的概念：
（1）实质：有电子的转移（得失或偏移）
（2）特征：有元素化合价升降
这是概念判断的根本依据
在反应中有元素化合价变化的化学反应
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精品资料
你怎么称呼老师？
如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你是否会认为老师的教学方法需要改进？
你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？
教师的教鞭
“不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我笨，没有学问无颜见爹娘 ……”
“太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
【例1】 　下列反应中不属于氧化还原反应的是（　　）
A 、Cl2+H2O==HCl+HClO
B、3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
C、CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑
D、3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O
C
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练****1：判断下列那些为氧化还原反应，并说出理由
①IBr + H2O = HBr + HIO；
②KOH+Cl2=KCl +KClO+H2O ；
③NaH+H2O =NaOH+H2 ；
④CaO2+H2O =Ca(OH)2 +H2O2 ；
⑤5C2H5OH +2KMnO4+3H2SO4 →5CH3CHO +K2SO4+2MnSO4 +8H2O 。
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氧化反应：
还原反应：
氧 化 性：
还 原 性：
氧 化 剂：
还 原 剂：
氧化产物:
还原产物：
物质所含元素化合价升高的过程
物质所含元素化合价降低的过程
物质（元素、离子）具有得到电子的性质或能力
物质（元素、离子）具有失去电子的性质或能力
所含元素化合价降低的反应物
所含元素化合价升高的物质
还原剂失去电子被氧化后的产物
氧化剂得到电子被还原后的产物
相关概念的辨析
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2、相关概念：
得电子 化合价降低 发生还原反应 具有氧化性
氧化剂 + 还原剂
还原产物 + 氧化产物
（新还原剂） （新氧化剂）
失电子 化合价升高 发生氧化反应 具有还
原性
升、失、还；
降、得、氧；
若说应，正相反。
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相互联系:
还原性
氧化性
具有
氧化剂
表现
化合价降低
得到电子
被还原
还原反应
生成
还原产物
具有
性质
反应物
（同时存在）
特征
（总数相等）
实质
过程
（同时进行同时消失）
反应
产物
（同时生成）
性质
氧化性
还原性
具有
还原剂
表现
化合价升高
失去电子
被氧化
氧化反应
生成
氧化产物
具有
升、失、还；降、得、氧；若说应，正相反。
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2、四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系
氧化还原反应
化合反应
复分解反应
分解反应
置换反应
⑴所有的置换反应都是氧化还原反应
⑵所有的复分解反应都是非氧化还原反应
⑶有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
⑷有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
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