文档介绍：间接电位分析法测定磷酸浓度
院系：医学检验系班级：11检验本科1班姓名：****
实验目的和要求
1、掌握酸度计的基本结构及操作；
2、掌握复合电极的基本结构、保存和使用；
3、掌握电位滴定法测定多元酸的原理与方法；
4、掌握电位滴定曲线的绘制及滴定终点的确定方法；
5、掌握电位滴定数据的处理方法。
实验原理
磷酸是一个三元酸，但是其第二、第三极离解常数很小，当磷酸浓度较小时，仅仅只有第一级离解能够被NaOH滴定，可应用于滴定分析：
H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O
在滴定过程中，随着滴定剂的不断加入，磷酸与NaOH发生反应，溶液中的H+浓度不断变化，由此引起电池的电动势(电极电位)也不断变化，达到滴定化学计量点附近时，H+浓度的突跃将引起电极电位也产生突跃, 从而可以根据电位变化确定滴定终点。采用这种电位滴定方法，可以对弱酸弱碱、多元酸碱、混合酸碱是否能够被滴定进行研究。
实验仪器与试剂
1、pH-3C型酸度计 2、NaOH标准溶液
()
3、磷酸待测样品溶液
4、pH复合电极一只
5、磁力搅拌器一台
6、10ml移液管1只
7、100ml玻璃烧杯1个 8、50ml量筒1个
实验步骤
1、滴定前准备
打开pH-3C型酸度计开关，按“mV”按钮。取1个100ml玻璃烧杯, ，加入25ml蒸馅水稀释溶液, 将烧杯置于磁力搅拌器上，开动搅拌器，插入pH复合电极。
3、滴定过程中电极电位测定
按照下表滴定NaOH标准溶液，读取不同滴定体积时所对应的电极电位值。
实验数据处理
1、滴定曲线绘制
以测定的电极电位值为纵坐标，滴加的NaOH标准溶液体积为横坐标制图，绘制滴定曲线。
2、采用作图法求出滴定终点
在绘制的滴定曲线上，通过滴定曲线的上、下两个拐点处画出两条为 45°角的切线，在两切线之间作一垂线，再通过垂线的中点作一条与两切线平行的直线，该直线与滴定曲线的交点即为A点，A点在横坐标上对应的NaOH标准溶液体积就是滴定终点，如图所不：
V终点
根据上图，可知V终点=。
3、采用计算法求出滴定终点
分析上面滴定数据，观察滴定突跃（电极电位出现快速变化）出现的位置，以该点为中心，左右各取五个电极电位值及对应的滴定体积值，列如下表，按照表格要求计算对应的各个计算值。
2?在上述计算结果中，对计算的E2值进行分析，寻找刚好由负值变化为正值?V
的两个点，将其对应的数据列入下表
按照下式计算求出滴定终点，并将结果与作图法得到的结果进行比较:
求得，V终点=
4、未知浓度磷酸溶液的浓度计算
根据作图法和计算法得到的滴定终点体积值、NaOH标准溶液的浓度，采用下式计算未知浓度磷酸溶液的浓度：
R1-R2R1-
?
V1-V2V1-V 终点
cx?cNaOH?V 终点
作图法求得：cx=