文档介绍：化学选修4化学反应与原理
专题1 化学反应与能量变化
第一单元化学反应中的热效应个人收集整理勿做商业用途
一、化学反应的焓变资料个人收集整理，勿做商业用途
1、反应热与焓变个人收集整理勿做商业用途
（1）反应热：化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。文档收集自网络，仅用于个人学****br/>（2）焓变(ΔH)：在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为化学反应的焓变。符号： △H，单位：kJ/mol 文档来自于网络搜索
2、放热反应和吸热反应：个人收集整理勿做商业用途
（1）放热反应：在化学反应过程中，放出热量的反应称为放热反应（反应物的总能量大于生成物的总能量）个人收集整理勿做商业用途
吸热反应：在化学反应过程中，吸收热量的反应称为吸热反应（反应物的总能量小于生成物的总能量）个人收集整理勿做商业用途
化学反应过程中的能量变化如图：文档收集自网络，仅用于个人学****br/>放热反应ΔH为“—”或ΔH＜0 吸热反应ΔH为“+”或ΔH ＞0个人收集整理勿做商业用途
∆H＝E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量）资料个人收集整理，勿做商业用途
∆H＝E（反应物的键能）－ E（生成物的键能）资料个人收集整理，勿做商业用途
（3）常见的放热反应：1）所有的燃烧反应 2）酸碱中和反应文档来自于网络搜索
3）大多数的化合反应 4）金属与酸的反应文档来自于网络搜索
5）生石灰和水反应 6）浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等个人收集整理勿做商业用途
常见的吸热反应：1）晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 2）大多数的分解反应文档收集自网络，仅用于个人学****br/>3）以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 4）铵盐溶解等资料个人收集整理，勿做商业用途
注意：1）化学反应时放热反应还是吸热反应只取决于反应物和生成物总能量的相对大小，与反应条件（如点燃、加热、高温、光照等）和反应类型无关；文档收集自网络，仅用于个人学****br/> 2）物质的溶解过程也伴随着能量变化：NaOH固体溶于水明显放热；***铵晶体溶于水明显吸热，NaCl溶于水热量变化不明显。资料个人收集整理，勿做商业用途
3、化学反应过程中能量变化的本质原因：资料个人收集整理，勿做商业用途
化学键断裂——吸热化学键形成——放热资料个人收集整理，勿做商业用途
4、热化学方程式个人收集整理勿做商业用途
定义：能够表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。文档来自于网络搜索
意义：既能表示化学反应过程中的物质变化，又能表示化学反应的热量变化。文档收集自网络，仅用于个人学****br/>书写化学方程式注意要点:个人收集整理勿做商业用途
热化学方程式必须标出能量变化。资料个人收集整理，勿做商业用途
热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）文档收集自网络，仅用于个人学****br/>热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。文档来自于网络搜索
热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数，不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。文档收集自网络，仅用于个人学****br/>各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变。文档收集自网络，仅用于个人学****br/> △H的单位为kJ/mol，它并不是指1mol反应物或是生成物，可以理解为“每摩尔反应”。如：个人收集整理勿做商业用途
﹒mol-1
是指每摩尔反应——“2molH2(g)和1molO2（g）完全反应生成2molH2O(l)”的焓变。个人收集整理勿做商业用途
5、总结：热化学方程式与普通化学方程式的比较个人收集整理勿做商业用途
热化学方程式
普通化学方程式
反应式
﹒mol-1
方程式意义
表示反应及反应的吸热放热
仅表示反应
化学计量数
表示物质的量，可以是整数或分数
可以表示物质的量或微粒个数，只能是整数，不能是分数
ΔH
右端有表示能量变化的ΔH
没有此项
反应条件
不用标明反应条件、“↑”、“↓”等
需标明各种反应条件如点燃，光照、高温等
物质的状态
必须标明反应物、生成物的聚集状态，如g，l，s
不标明反应物、生成物的聚集状态
二、反应热的测量与计算：资料个人收集整理，勿做商业用途
1、中和热概述：资料个人收集整理，勿做商业用途
（1）定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol(l)水时的反应热叫做中和热。文档收集自网络，仅用于个人学****br/>（2）