文档介绍：钠的高中化学知识点总结
[说明]
如果说创新是成功的常青树，那么知识就是滋养的长流水;如果说潜能是创造力的根基，那么知识就是潜能的主要内容。下面我给大家分享一些钠的高中化学知识点，希望能够帮助大家，欢迎阅读!
钠的高中化学知识点1
一、钠单质
：命题角度为是否违反电荷守恒定律。
：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中;
实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。
：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。
：颜色为黄色，易作为推断题的推破口。
注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。
：因钾的沸点比钠低，钾蒸气从体系中脱离出来，导致平衡能向正反应移动。
（Na+KCl熔融=NaCl+K）
二、氢氧化钠
：火碱、烧碱、苛性钠
：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶解放出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝着生成NH3的方向移动。
与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH-NH3?H2O NH3↑H2O。
：主要是离子方程式的书写CO2少量和过量时，产物不同。
：与之相同的还有CaCl2、MgCl2。
三、过氧化钠
：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。
：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。
、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂;
二是考查电子转移的数目以氧气的量为依据。
：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题;
过氧化钠与SO2反应产物实验探究。
钠的高中化学知识点2
一、碳酸钠与碳酸氢钠
：Na2CO3纯碱、苏打;NaHCO3小苏打
：CO2HCl，通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。
：命题角度为离子方程式的书写正误。
：用BaCl2、CaCl2或加热的方法，不能用石灰水。
：因HCO3-水解程度大于电离程度，顺序为cNa+>cHCO3->cOH->cH+>cCO32-，也有cCO32-
二、氯化钠：
：NaCl的溶解度受温度的影响不大，而KNO3的溶解度受温度的影响较大，利用二者的差异情况，进行分离。
NaClKNO3：蒸发、结晶、过滤;KNO3NaCl：降温、结晶、过滤。
：电解饱和的食盐水，以此为载体，考查电解原理的应用。