文档介绍：人体内的各种体液都具有一定的pH范围，～，如果超出这个范围，就会出现酸中毒和碱中毒。因此，维持溶液和体液的pH基本恒定，在化学和医学上都同样具有重要的意义。
许多化学反应，需要在一定的酸度条件下才能正常进行。
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第三章缓冲溶液
Buffer Solution
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学习要求
掌握缓冲溶液的概念、组成和缓冲机理。
掌握影响缓冲溶液pH的因素、应用Henderson-Hasselbalch方程式计算缓冲溶液pH值。
掌握缓冲容量的概念、影响因素及有关计算。
熟悉配制缓冲溶液的原则和方法。了解医学上常用缓冲溶液配方和标准缓冲溶液。
熟悉血液中的主要缓冲系及在稳定血液pH过程中的作用。
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往10ml pH=
加入: ml(2滴) M HCl
加入: ml(2滴) M NaOH
3

往上述混合溶液中
加入: ml(2滴) M HCl
加入: ml(2滴) M NaOH
2

ml M HAc
ml M NaAc
1
pH
(实验)
溶液
实
验
可见，加入少量强酸(或强碱)溶液后，
溶液的pH影响很小。。
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第一节缓冲溶液及缓冲机制
缓冲溶液的缓冲作用和组成
结论
HAc — NaAc 混合溶液有抵抗外来少量强酸、强碱而保持pH值基本不变的能力。
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第一节缓冲溶液及缓冲机制
缓冲溶液的缓冲作用和组成
缓冲溶液（buffer solution）
能抵抗外来少量强酸、强碱或稍加稀释，而保持其pH基本不变的溶液。
缓冲作用（buffer action）
缓冲溶液对强酸、强碱或稀释的抵抗作用。
缓冲溶液的组成
一般由足够浓度的共轭酸碱对的两种物质组成。
组成缓冲溶液的共轭酸碱对的两种物质合称为缓冲系(buffer system)或缓冲对(buffer pair)。
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第一节缓冲溶液及缓冲机制
缓冲溶液的缓冲作用和组成
常见的缓冲系
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缓冲溶液的组成
1．弱酸及其对应的盐　例如，HAc-NaAc
2．多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐。
3．弱碱及其对应的盐例如：NH3-NH4Cl
例如：NaHCO3-Na2CO3
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第一节缓冲溶液及缓冲机制
缓冲溶液的缓冲作用和组成
在实际应用中，还采用酸碱反应的生成物与剩余的反应物组成缓冲系。
弱酸（过量）+ 强碱
强酸 + 弱碱（过量）
优点：
HCl 和 NaOH 溶液常备试剂，容易获得。
弱酸或弱碱的浓度即缓冲系的总浓度。
通常缓冲溶液的pH需要在pH计监控下调整，滴加强碱/酸易于操作。
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第一节缓冲溶液及缓冲机制
缓冲机制
以HAc—Ac-体系为例
缓冲溶液存在大量HAc和Ac- ，质子转移平衡
当加入少量强酸时消耗掉外来的H+离子，而溶液的pH保持基本不变。
H+ + Ac-  HAc
当加入少量强碱时质子转移平衡右移，补充消耗掉的H3O+离子，而的pH值保持基本不变。
OH- + H3O+  2H2O
共轭碱称为抗酸成分，共轭酸称为抗碱成分。
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