文档介绍：钠参与的置换反应知识总结  
钠是一种还原性很强的单质，能与众多的物质发生置换反应，但因钠性质非常活泼，故其参与的置换反应情况比较复杂。

可以肯定地说：钠在水溶液中一定能发生反应，但溶液中溶质种类的差异会导致钠反应过程的差异：有的是先与溶质反应，待溶质消耗完后再与水反应；有的是直接与水反应。
    ,而钠是一种强还原剂,故二者相遇能发生氧化还原反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，其本质是钠被水电离出的H+所氧化。
    :由于酸能电离出大量的H+，故酸是一种氧化性比水强的氧化剂,因此钠遇到酸溶液时会发生更剧烈的氧化还原反应,其中与盐酸、稀硫酸、磷酸等非氧化性酸反应的本质为置换反应：2Na+2H+=Na++H2↑。当酸不足时，过量的钠会与酸溶液中的水继续反应直至消耗完。
    。钠与盐溶液的反应本质上是先与溶液中的水反应直至钠消耗完，但反应中生成的NaOH有可能继续与盐电离出的离子发生离子反应生成难溶性的碱或NH3、或无氢酸根离子与水。①钠与铵盐的反应。这种反应中生成两种气体即氢气、氨气。有关反应为：:2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑、OH－+NH4+=NH3↑+H2O。②钠其它正盐溶液的反应：生成的NaOH可能与金属离子反应生成沉淀。如与***化铜溶液的反应有氢氧化铜生成：Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓。③钠与酸式盐的反应：这又分强酸的酸式盐与弱酸的酸式盐两种情况，前者如NaHSO4溶液，由于这类盐能完全电离出盐中的氢，故反应的本质相当与酸的反应。后者如NaHCO3、Ca(HCO3)2溶液，与水反应生成的OH－首先将酸式酸根离子中的氢中和掉。后期发生的反应分别为：OH－+HCO3－=CO32－+H2O，OH－+HCO3－=CO3－+H2O、CO32－+Ca2+=CaCO3↓(或OH－+HCO3－+Ca2+=CaCO3↓+H2O)。
    ：钠与各种碱溶液的反应本质上是与水的反应。
    [一般性结论]综上所述，钠在水溶液中的反应规律是：有酸时酸先反应，无酸时水先反应，生成的NaOH随后可能与溶液中的阳离子、铵离子、酸式酸根离子发生离子反应。

    1
共性：因为钠在上述反应中均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生：①浮：即钠浮在液面上。②熔：钠熔化成光亮的小球。③动：在液面上不停地游动直至反应完。④响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。
    ：与酸及溶液呈酸性的盐溶液反应时，由于溶液中H+浓度较大，反应比钠与水剧烈，最后钠可能在液面上发生燃烧。与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。

    钠不仅在溶液中能发生置换反应，在熔融状态下也可发生置换反应，工业上常用钠作还原剂在熔融状态下冶炼某些