文档介绍：第2 章化学键与分子结构上页上页下页下页目录目录返回返回 ,会解释其对物质性质的影响。 ; ; ,离子极化概念; ;会用价键理论解释共价键的特征,会用价电子对互斥理论和杂化轨道理论解释简单的分子结构; ,掌握第二周期元素的分子轨道特点; ,特别是能带理论,会用能带理论解释固体分类; 本章教学要求上页上页下页下页目录目录返回返回 化学键的定义 Definition of chemical bond 离子键理论 Ionic bond theory 共价键的概念与路易斯结构式 Concept of the covalent bond theory and Lewis ’ structure formula 金属键理论 Metallic bond theory 分子间作用力和氢键 Intermolecular forces and hydrogen bond 用以判断共价分子几何形状的价层电子对互斥理论 VSEPR for judging the configuration of the covalence molecular 原子轨道的重叠—价键理论 Superposition of atomic orbital — valence bond theory 分子轨道理论 Molecular orbital theory 上页上页下页下页目录目录返回返回 化学键的定义 Definition of chemical bond 1. 什么是化学键 2Na (s) + Cl 2 (g) 2NaCl (s) 颜色状态导电性通电下银灰色黄绿色无色固体气体晶体极强极弱极弱,熔融导电无变化无变化熔融下反应逆转上页上页下页下页目录目录返回返回 Pauling L 在《 The Nature of The Chemical Bond 》中提出了用得最广泛的化学键定义: 如果两个原子(或原子团)之间的作用力强得足以形成足够稳定的、可被化学家看作独立分子物种的聚集体,它们之间就存在化学键。简单地说,化学键是指分子内部原子之间的强相互作用力。不同的外在性质反映了不同的内部结构不同的外在性质反映了不同的内部结构各自内部的结合力不同各自内部的结合力不同上页上页下页下页目录目录返回返回 2. 已明确了的化学键类型化学键共价键金属键离子配键离子偶极配键离子键电价配键配键双原子共价键多原子共价键电子对键(单、双、叁键) 单电子键三电子键共轭π键多中心键极性键共价配键非极性键电价键上页上页下页下页目录目录返回返回 离子键及其特点 离子键理论 I onic bond theory (1)离子键的形成)2p (2s Na ) Na(3s 62 e- mol kJ 496 1 -1 1???????????n n nI)3p (3s Cl )3p Cl(3s 62 e mol kJ 52 -1??????????????n n nE NaCl n?????静电引力形成条件 X A – X B > 形成化学键-450 kJ · mol -1形成化学键-450 kJ · mol -1 上页上页下页下页目录目录返回返回(2)离子键的特点●本质是静电引力(库仑引力) ●没有方向性和饱和性(库仑引力的性质所决定) ●键的极性与元素的电负性有关 2R qqf ???? NaCl CsCl 上页上页下页下页目录目录返回返回也可用 Hannay & Smyth 公式来计算键的离子性。离子性=[16( △x )+ ( △x) 2]×100% x A-x B离子性百分率(%) 01040915223039475563707682868992 上页上页下页下页目录目录返回返回(3 ) 晶格能 ( lattice energy )◆定义 1 mol 的离子晶体解离为自由气态离子时所吸收的能量,以符号 U 表示。◆作用度量离子键的强度。晶格类型相同时, U与正、负离子电荷数成正比,与离子间距离 r 0成反比。 MX (S) M + (g) + X - (g) 993 801 747 661 2