文档介绍：P21
1-4：-1NaOH溶液25～30mL。问应称取基准物质邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4)多少克？如果改用H2C2O4·2H2O作基准物质，应称取多少克？
已知MKHC8H4O4 =-1
(1)-1NaOH溶液25mL时，对应的基准物质的质量为mmin，-1NaOH溶液30mL时，对应的基准物质的质量为mmax 。
mKHC8H4O4=CNaOHVNaOH MKHC8H4O4
所以 mmin=（×25×10-3×）=
mmax=（×30×10-3×）=
应称取基准物质邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4) ～
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(2)已知M H2C2O4·2H2O =-1
m H2C2O4·2H2O =1/2CNaOHVNaOH M H2C2O4 ·2H2O
所以 mmin=(1/2××25×10-3×)=
mmax=(1/2××30×10-3×)=
应称取基准物质H2C2O4 ～。
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1-11：已知在酸性溶液中Fe2+与KMnO4反应时， Fe，· 。-1 NaOH KH2O4· H2C2O4溶液完全中和？
KMnO4与Fe2+的反应和KMnO4与KH2O4· H2C2O4的反应分别为：
5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5KH2O4· H2C2O4+4KMnO4+17H+=20CO2+4Mn2++16H2O+9K+
根据反应可得以下物质的量的关系式
n KMnO4=1/5n Fe2+ n KH2O4· H2C2O4=5/4nKMnO4
KH2O4· H2C2O4与NaOH的反应为：
KH2O4· H2C2O4+3NaOH=KNaC2O4+Na2C2O4+3H2O
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所以 : n KH2O4· H2C2O4=1/3nNaOH
已知M Fe=-1,根据KMnO4溶液对Fe的滴定度，计算出KMnO4溶液的物质的量浓度：
c KMnO4=（1/5××103）/=-1
根据KMnO4与KH2O4· H2C2O4反应时的反应计量关系，由KMnO4溶液的浓度、体积和KH2O4· H2C2O4溶液的体积，可计算出KH2O4· H2C2O4溶液的浓度：
c KH2O4· H2C2O4= (5/4 c KMnO4 V KMnO4)/ VKH2O4·H2C2O4
= (5/4××)/ =-1
根据KH2O4· H2C2O4与NaOH反应时的化学计量关系，由KH2O4· H2C2O4溶液的物质的量的浓度、体积和NaOH溶液的物质的量浓度，可计算出NaOH溶液的体积：
VNaOH= (3 c KH2O4· H2C2O4VKH2O4·H2C2O4) / cNaOH
= (3××) / =
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1-13: ，溶于酸中，调节酸度后加入过量
（NH4)2C2O4溶液，使Ca2+沉淀为CaC2O4。过滤、洗净，将沉淀溶于稀H2SO4中。溶解后的溶液用浓度为c1/5KMnO4 = mol/L-1 KMnO4标准溶液滴定，，计算大理石中CaCO3的质量分数。
已知MCaCO3= g/mol-1。
此题为间接滴定法。试样中的CaCO3溶于酸，加入过量（NH4)2C2O4溶液时， Ca2+形成CaC2O4沉淀，过滤、洗净沉淀后，将沉淀重新溶解，再用KMnO4标准溶液滴定沉淀中释放出来的C2O42-，计算钙的含量。
滴定反应为：5 C2O42- + 2MnO4- + 16H+ = 10CO2+ 2Mn2+ + 8H2O
根据反应可知;Ca2+ ～CaCO3 ～ C2O42- ～2/5MnO4-
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所以：