文档介绍：项目二：地表水总硬度的测定
村长：刘峻岭
村民：刘启富、刘雷、刘旭东、安仁彬、黄朝秀、刘灿
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一、实验目的 二、实验原理 三、试剂 四、实验步骤 五、注意事项 六、数据处理 七、思考
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一、实验目的
1、掌握用配位滴定法直接测定水中硬度的原理和方法
2、掌握水中硬度的表示方法
3、掌握钙指示剂的应用条件
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二、实验原理
水硬度的测定分为钙镁总硬度和分别测定钙和镁硬度两种，前者是测定钙镁总量，后者是测定钙和镁的含量。
水的总硬度测定，用NH3-NH4CL缓冲溶液控制水样PH=10，以鉻黑T为指示剂，用三乙醇胺掩蔽 Fe 2+ AL 3+ 等共存离子，用Na2S消除Cu 2+、Pb 2+等离子的影响，用EDTA标准溶液直接滴定 Ca 2+ 和 Mg 2+，终点时溶液由红色变为纯蓝色。
钙硬度测定，用NaOH调节水试样PH=12，Mg 2+形成Mg(OH)2沉淀，用EDTA标准溶液直接滴定Ca 2+，采用钙指示剂，终点时溶液有红色变为蓝色。
镁硬度测定则可由总硬度与钙硬度之差求得。
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三、试剂
1、水试样（污水处理厂处理水）。
2、EDTA 标准滴定溶液 c(EDTA) = 。
3、鉻黑 T。
4、刚果红试纸。
5、NH3-NH4CL 缓冲溶液（PH = 10）。
6、钙指示剂。
7、NaOH 溶液（4mol/L)。
配制：160 g 固体 NaOH 溶于 500mL水中，冷却至室温，稀释至1000 mL。
8、HCL溶液（1+1）。
9、三乙醇胺（200g/L)。
10、Na2S溶液（20g/L）。
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四、实验步骤
总硬度的测定
用 50 mL mL ，置于250 mL 锥形瓶中，加 1 ~ 2 滴 HCL 酸化（用刚果红试纸检验变蓝紫色），煮沸数分钟赶除 CO2 。冷却后，加入3mL三乙醇胺溶液5mL NH3-NH4CL缓冲溶液、1mL Na2S溶液、3滴铬黑T指示剂溶液，立即用c(EDTA)= mol/L的EDTA标准滴定溶液滴定至溶液由红变为纯蓝色即为终点，记下EDTA标准滴定溶液的体积V1，平行测定三次，计算水样总硬度。
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钙硬度的测定 用 50 mL 移液管移取水样 mL ，置于250 mL 锥形瓶中，加入刚果红试纸（PH= 3 ~ 5 ，颜色由蓝变红）一小块。加入盐酸酸化，至试纸变蓝紫色为止。煮沸 2 ~ 3 min，冷却至 40 ~ 50 ℃，加入4 mol/L NaOH 溶液 4 mL，再加少量钙指示剂，以 c（EDTA）= mol/L 的EDTA标准滴定溶液滴定至溶液由红色变为蓝色即为终点。记下EDTA标准滴定溶液消耗体积V2。计算水样的钙硬度。
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五、注意事项
分析天平的正确使用；
电炉的正确使用（注意安全）；
容量瓶与移液管的规范操作；
溶液pH的调节；
滴定管的正确使用；
滴定接近终点时滴定速度要慢，多搅拌；注意终点颜色的观察。
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六、数据处理
水总硬度的测定
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序号
项目
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m(ZnO) /g
C(ZnO) / ml
V(ZnO) /ml
V(消耗EDTA) /ml
C(EDTA) / mol/l
平均C(EDTA) / mol/l
R
相对极差
%
10