文档介绍：化学必修一知识点归纳
第一章实验
第一节化学实验基本方法
1、 实验安全
遵守规则
了解安全
正确操作
重视废弃
2、 混合物分离与提纯
过滤、蒸发：设计粗盐提纯实验
蒸馅：设计自来水制蒸馅水实验
萃取：设计从饱和碘水中萃取碘的实验
3、 化学检验
设计c「的检验（包含排除SO42—的影响）
设计SO42-的检验（包含排除CO32一、Ag+的影响）
第二节化学计量
1、 物质的量
mol的含义
（2） n = N / Na= m / M
熟悉物质的摩尔质量的含义
单位物质的量的同种粒子的质量，体现为1 mol物质的质量与其相对分子（原子）质量数值 相等
2、 气体摩尔体积
标准状况以及标准状况下各种物质的聚集状态（气、液、固态）
单位物质的量的气体在一定条件下的体积，叫做此条件下的气体摩尔体积
影响气体摩尔体积的因素：温度、压强
克拉伯龙方程PV = nRT与质量、物质的量、浓度、体积、密度等相关量的组合运用
3、 物质的量浓度
物质的量浓度的含义：单位体积内物质的计量，体现为1L体积内溶质的物质的量
应用公式c = n/V,以及与质量、物质的量、体积、密度等相关量的组合运用
实验：配制指定浓度溶液
熟悉实验所需仪器、操作步骤及不同错误操作对最终溶液浓度的影响
第二章化学物质及变化
第一节物质的分类
1、物质简单分类
掌握简单的物质分类方法（单质、混合物）
_ s 由族，体、nun■休
因粕E金（X Si、【；、S
•〜S 心 Al、Fe、I 酸, KK H-S）P WE：、H,?Op 28、皿
IH)，、m： HO、Al(O0：、FeSMO.
陟■RJE*0I——J
ft. VSt. g、铝盐、艰躇
2、分散系
按分散质粒子大小区别分散系
小于Inm：溶液；1一lOOnm：胶体；大于lOOnm：浊液
不同分散系粒子通过滤纸、半透膜等过滤装置的规则
溶液中粒子可通过滤纸、半透膜，浊液中的粒子不能通过滤纸和半透膜，但胶体粒子可以
通过滤纸
胶体的性质及其应用（丁达尔现象、电泳、聚沉、布朗运动） 第二节离子反应
1、酸碱盐的电离
电解质的定义，并能辨别电解质与非电解质、强弱电解质
在溶液或融融状态下能导电的物质叫做电解质；
电解质是纯净的化合物，单质和混合物都不属于电解质范畴；
溶液中所有溶解的溶质都能电离成离子的电解质叫做强电解质，只能部分电离的叫做弱电
解质，电解质的强弱只和电解能力有关，和溶解度无关。
书写酸碱盐的电离方程，区分强弱电解质的电离过程
强酸电离为氢离子加酸根；弱酸电解为单个氢离子与剩余带氢离子的酸根，同时电解过程 可逆，多元弱酸的电离分步骤电离；碱的电离规则与酸一致；盐直接电离为阴阳离子；
例如：HC1=H++C1
H2SO4=2H++SO42_
Ba(OH)2=Ba2++2OH
Na2CO3=2Na++CO32_
2、离子反应发生条件
离子反应发生的条件
生成沉淀或气体或弱电解质，如：
Ba2++SO42- = BaSO4 I OH +H+ == H2O CO32 +2H+ == CO2 t +H2O
书写离子反应方程式
a、 写化学反应方程并配平
b、 拆开可溶的强电解质，其他不拆
c、 删掉等号两边一样的离子
d、 查看电荷、原子是否守恒
离子反应方程式的正误判断
a、 反应发生的可能性
b、 强电解质是否已拆开或弱电解质错拆
c、 电荷、原子是否守恒
第三节氧化还原反应
1、 反应分类
化学反应四种基本类型
化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
根据元素化合价变化判别氧化还原反应
化学变化中有元素化合价降低，则一定有元素的化合价升高，这类反应叫做氧化还原反应
2、 氧化还原反应、电子转移
氧化还原反应的本质
电子的得失或电子对的偏移
单线桥、双线桥的标注
单线桥表示电子转移方向；双线桥表示电子转移方向及数量
例如：2Na+2H2O=2NaOH+H, t
2e~
单线桥：2Na+2HjO=2NaOH+H. t
失去2X e~
双线桥：2Na+2HjO=2NaOH+H： t
得到2X e
3、两剂及两产物、性质比较
氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的区分
a、 含有化合价降低的元素的物质叫做氧化剂，氧化剂发生还原反应生成还原产物
b、 含有化合价升高的元素的物质叫做还原剂，还原剂发生氧化反应生成氧化产物
两剂、两产物的氧化性及还原性比较
a、 氧化剂、氧化产物氧化性比较：氧化剂>氧化产物
b、 还原剂、还原产物还原性比较：还原剂>还原产物
c、 氧化剂、还原剂还原性比较：还原剂>氧化剂；