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标准溶液的配制与标定
实训一
氢氧化钠标准溶液的配制和标定
一、目的要求
1. 掌握NaOH标准溶液的配制和标定。
2. 掌握碱式滴定管的使用，掌握酚酞指示剂的滴定终点的判断。
二、方法原理
NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的 CO,因而，市售 NaO H中常含有 NazCO。
反应方程式： 2NaOH + CO 2 宀 NazCO + H 2。
由于碳酸钠的存在,对指示剂的使用影响较大,应设法除去。
除去NazCO最通常的方法是将 NaOH先配成饱和溶液（约 52%, W/V）,由于 NazCO在
饱和NaOH溶液中几乎不溶解，会慢慢沉淀出来，因此，可用饱和氢氧化钠溶液，配制不含Na^CO的NaOH溶液。待Na2CO沉淀后，可吸取一定量的上清液，稀释至所需浓度即可。
此外，用来配制 NaO H溶液的蒸馏水，也应加热煮沸放冷，除去其中的 CQ。
标定碱溶液的基准物质很多，常用的有草酸（ H2GQ?2H2O）、苯甲酸（C6H5COOH和邻
苯二甲酸氢钾（CeHCOOHCOOK等。最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应如下：
C 6HCOOHCOOK + NaOH 宀 CeHCOONaCOOK + H2O
计量点时由于弱酸盐的水解,溶液呈弱碱性,应采用酚酞作为指示剂。
三、仪器和试剂
仪器：碱式滴定管（ 50ml）、容量瓶、锥形瓶、分析天平、台秤。
试剂：邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）、氢氧化钠固体（）、10g/L 酚酞指示剂： 1g 酚酞溶于适量乙醇中,再稀释至 100mL。
四、操作步骤
1. NaOH 标准溶液的配制
用小烧杯在台秤上称取 120g固体NaOH加100mL水，振摇使之溶解成饱和溶液，冷却后注入聚乙烯塑料瓶中,密闭,放置数日,澄清后备用。
准确吸取上述溶液的上层清液到 1000 毫升无二氧化碳的蒸馏水中,摇匀,贴上标签。
2. NaOH 标准溶液的标定
将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内，于 105-110 C烘至恒重，用减量法准
确称取邻苯二甲酸氢钾约，置于 250 mL锥形瓶中，加 50 mL无CO蒸馏水，
温热使之溶解,冷却,加酚酞指示剂 2-3 滴,用欲标定的 NaOH 溶液滴定,直
到溶液呈粉红色,半分钟不褪色。同时做空白试验。
要求做三个平行样品。
五、结果结算
NaOH标准溶液浓度计算公式:
CNaOH =
(Vi-V2)X
式中：m---邻苯二甲酸氢钾的质量， g
Vi---氢氧化钠标准滴定溶液用量， mL
V2---空白试验中氢氧化钠标准滴定溶液用量， mL
--- 与immol氢氧化钠标准滴定溶液相当的基准邻苯二甲酸氢钾的质量，g
思考题
1、配制标准碱溶液时，用台秤称取固体 NaOH是否会影响浓度的准确度?
2、能否用称量纸称取固体 NaOH为什么？
实训二盐酸标准溶液的配制和标定
一、目的要求
1. 掌握减量法准确