文档介绍：归纳与总结
、元素周期表的结构
1、周期
「第一周期
种元素
包括
元素
p短周期V
第二周期
种元素
包括
元素
周期Y
〔第三周期
种元素
包括
元素
「第四周期
种元素
（横向）
匕周期
第五周期
种元素
第六周期
种元素
第七周期
种元素
2、族 [ 主族（A） I A , IIA , IIIA , IVA , VA , VIA , VDA 共七个主族
族』副族（B） IB , IIB , IIIB , IVB , VB , VIB , V1IB 共七个副族
（纵向）] 第VIII族：第纵行。
I 族：稀有气体元素
I A
包括
元素
IIA包括
元素
IIIA
包括
元素
IVA包括
元素
VA
包括
元素
VIA包括
元素
VDA
包括
元素
零族包括
元素
对应练****br/>2002年，美国的一期《自然》杂志披露了劳伦斯贝克莱国家实验室在1999年所宣布发现的
第116号和第118号超重元素的论文有假，那么第116号元素在周期表中的位置（）
A第六周期VIA族 B第八周期VIA族 C第七周期VDA族 D第七周期VIA族
我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，例如一种合成纳米材料，化学式为RN,已知该
化合物中的R"核外有28个电子，则R元素位于周期表的（）
I A IIA
IHA IVA
VA
VIA
VHA o
1
非金属性逐渐增强
I A IIA
IHA IVA
VA
VIA
VHA o
2
3
4
Ge
As
5
Sb
Te
6
Po
At
7
金属性逐渐增强
A第三周期VA族 B第四周期IIIA族 C第五周期IIIA族 D第四周期VA族
原子序数
11
12
13
14
15
16
17
18
元素将号
Na
Mg
AI
Si
P
S
CI
Ar
单质和水（或酸）反应情况
冷水剧烈
热水疲快盐酸周烈
盐酸较快
非金属单质与氢气反应
高温
磷蒸气与日2能反应
须加热
光照或点燃爆炸化合
最高价氧化物对应水化物的酸碱性
NaOH
强碱
Mg(OH)2 中强碱
A1（OH）3 ***氢氧化物
H4SiO4 弱酸
h3po4
中強酸
h2so4 强酸
HC1O4
最强酸
得失电子能力递变
失电子能力逐渐滅弱，得电子能力逐渐增强
（过渡）：下面我们以第三周期元素为例看一下各元素性质
二、元素的性质与元素在周期表中的位置关系:
1、看表格
2、比较元素的金属性强弱的方法是：
元素的单质和水或酸置换出氢气的难易
元素最高氧化物对应水化物的碱性强弱
金属单质和另外金属盐溶液中的置换反应
3、比较元素的非金属性强弱的方法是：
元素最高氧化物对应水化物的酸性强弱
元素单质和氢气反应生成气态氢化物的难易程度及气态氢化物的稳定性来判断。
非金属单质和另外非金属盐溶液中的置换反应
4、微粒半径大小的比较：
同一元素的阳离子半径〈相应原子半径，阴离子半径〉相应原子半径，同种元素形成的不同价态的离子，价态越高，离子半径越小。
同一周期元素原子，从左到右，原子半径逐渐变小，阴离子、阳离子半径也在变小，但阴离子半径〉阳离子半径
同一主族元素原子，从上到下，原子半径逐渐增大；同价态离子，从上到下，半径也增大
相同电子层数的粒子，核电荷数越大，半径越小
练****一、已知同周期的X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：
HZ04>H2Y04>H3X04 ,则下列判断正确的是（原子序数按X、Y、Z的顺序增大、Y、Z的顺序减弱二、比较下列微粒的半径大小
原子半径按X、Y、、Y、Z的顺序减弱
1、同周期元素的原子或离子 Na、Mg、
2、同主族元素的原子或离子 Li、Na、
3、相同电子层结构的离子 02\ F「4、同一元素的原子与离子 Cl > C1
Al
Cl\ S2\ P3_
K、Rb
F「、Cl\ Br、I~
Na\ Mg2\ Al3+
; Mg2\ Mg；
2+ T-V t-v 3 +
re、re> re
思考：1、同一周期阴、阳离子的电子层数一样吗？