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第1章分析化学概论
,溶于HCI后,定量转移并稀释到 250mL容量瓶中,定容,摇匀。
计算Zn2+溶液的浓度。
250 10
的H2SO4溶液 480mL,现欲使其浓度增至 。问应加入
H 2SO4的溶液多少毫升?
C2V2 c(V1 V2)
/ L /L V2 /L ( L V2)
V2
~30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾
HcCQ 2HQ
(KHC8H4O4)多少克?如果改用 2 4 2做基准物质,又应称取多少克?
:nKHC8H4O4 1:1
mM cMM
mt n>M cV2M
应称取邻苯二甲酸氢钾 ~
n^aOH :饥也 2H2O 2:1
1
mi mM cV1 M
2
m2 n2M cV2M
2
1
L
应称取
H2C2O4
2H2O
~
,在氧气中燃烧,使 S氧化为SO2,用预中和过的 H2O2将SO2吸 收,全部转化为 H2SO4,,消耗 。求 试样中S的质量分数。
解:S: S°2:
H2SO4 : 2KOH
100%
nM
w —
m°
1
2 100%
%
8. 。加入 ,
煮沸除去CO2,,消耗 ,计算试样中CaCO3
的质量分数。
CaCO3 : 2HCl
NaOH : HCl
1
nM 科 cV)M
w 100% 2 100%
m° m°
1
-(/ L / L )
2 100%
%
9今含有MgSO4 7H2O纯试剂一瓶,设不含其他杂质,但 有部分失水变为 MgSO4 6H2O,测定其中 Mg含量后,全部 按MgSO4 7H2O计算,得质量分数为 %。试计算试剂
中MgS04 6H2O的质量分数
解:设MgSO4 6H2O质量分数 x MgS04 7出0为1- x
%=1- x+ xX M(MgSO 4 7H2°) M(MgSO4 6H2O)
_ % 1 _
x M. .
-1 1 M 6
若考虑反应,设含MgSO4 7H2O为n1 mol
MgSO4 6H2O 为 n2 mol
样本质量为100g。
厂 n=m+n2
v n =
I n1 + n2 =100
18n1 = n=
m(MgSO 4 6H2O)=n M MgSO 4 6H 2 o= =
=咚卫=
100
,将其置于氧气流中灼烧, 产生的S°2通入FeCl3溶液中,使Fe3+
还原至Fe2*, 4标准溶液滴定Fe2+,。计算 试样中Sb2S3的质量分数。若以 Sb计,质量分数又为多少?
Sb>S3 : 2Sb: 3SQ : 6Fe2 : ***@KMn°4 解: 5
5 5
nsb2s3 cV
6 6
nSb 2nSb2S3 2
Sb2S3
O.。0053^ | 100%