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第1章分析化学概论
，溶于HCI后，定量转移并稀释到 250mL容量瓶中，定容，摇匀。
计算Zn2+溶液的浓度。

250 10

的H2SO4溶液 480mL,现欲使其浓度增至。问应加入
H 2SO4的溶液多少毫升？
C2V2 c(V1 V2)
/ L /L V2 /L ( L V2)
V2
~30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾
HcCQ 2HQ
(KHC8H4O4)多少克？如果改用 2 4 2做基准物质，又应称取多少克？
:nKHC8H4O4 1:1
mM cMM

mt n>M cV2M

应称取邻苯二甲酸氢钾 ~
n^aOH :饥也 2H2O 2:1
1
mi mM cV1 M
2
m2 n2M cV2M
2
1
L

应称取
H2C2O4
2H2O
~
，在氧气中燃烧，使 S氧化为SO2，用预中和过的 H2O2将SO2吸收，全部转化为 H2SO4，，消耗。求试样中S的质量分数。
解：S： S°2：
H2SO4 : 2KOH
100%
nM
w —
m°
1

2 100%

%
8. 。加入，
煮沸除去CO2,，消耗 ,计算试样中CaCO3
的质量分数。
CaCO3 : 2HCl
NaOH : HCl
1
nM 科 cV)M
w 100% 2 100%
m° m°
1
-(/ L / L )
2 100%

%
9今含有MgSO4 7H2O纯试剂一瓶，设不含其他杂质，但有部分失水变为 MgSO4 6H2O,测定其中 Mg含量后，全部按MgSO4 7H2O计算，得质量分数为 %。试计算试剂
中MgS04 6H2O的质量分数
解：设MgSO4 6H2O质量分数 x MgS04 7出0为1- x
%=1- x+ xX M(MgSO 4 7H2°) M(MgSO4 6H2O)
_ % 1 _
x M. .
-1 1 M 6
若考虑反应，设含MgSO4 7H2O为n1 mol
MgSO4 6H2O 为 n2 mol
样本质量为100g。
厂 n=m+n2
v n =
I n1 + n2 =100
18n1 = n=
m(MgSO 4 6H2O)=n M MgSO 4 6H 2 o= =
=咚卫=
100
,将其置于氧气流中灼烧，产生的S°2通入FeCl3溶液中，使Fe3+
还原至Fe2*， 4标准溶液滴定Fe2+,。计算试样中Sb2S3的质量分数。若以 Sb计，质量分数又为多少？
Sb>S3 : 2Sb: 3SQ : 6Fe2 : ***@KMn°4 解： 5
5 5
nsb2s3 cV
6 6
nSb 2nSb2S3 2
Sb2S3
O.。0053^ | 100%