文档介绍：,溶于HCI后,定量转移并稀释到250mL容量瓶中,定容,摇匀。计算Zn2+溶液的浓度。,现欲使其浓度增至 。?(V1V2) () ~30mL。Q2HQ(KHC8H4O4)多少克?如果改用 -.07g/mol 2做基准物质,又应称取多少克?:nKHC8H4O4 1:.22g/mol >.22g/~^aOH:饥也2H2O2:11mimM cV1M2m2n2M .07g/~,在氧气中燃烧,使S氧化为SO2,用预中和过的H2O2将SO2吸收,全部转化为H2SO4,,。求试样中S的质量分数。解:S:S°2:H2SO4:2KOH100%nMw—m°.066g/mol2100%%。加入 ,煮沸除去CO2,,消耗 ,计算试样中CaCO3的质量分数。CaCO3:2HClNaOH:HCl1nM 科cV)Mw 100% 2 100%m° m°1-(.2450mol/)%%9今含有MgSO47H2O纯试剂一瓶,设不含其他杂质,但有部分失水变为MgSO46H2O,测定其中Mg含量后,全部按MgSO47H2O计算,%。试计算试剂中MgS046H2O的质量分数解:设MgSO46H2O质量分数xMgS047出0为1-%=1-x+xXM(MgSO47H2°)M(MgSO46H2O)%1_ . .-11M6 ,设含MgSO47H2O为n1molMgSO46H2O为n2mol样本质量为100g。厂 n=m+=+=10018n1==(MgSO46H2O)=nMMgSO46H2o===咚卫=,将其置于氧气流中灼烧, 产生的S°2通入FeCl3溶液中,使Fe3+还原至Fe2*,+,。计算试样中Sb2S3的质量分数。若以Sb计,质量分数又为多少?Sb>S3:2Sb:3SQ:6Fe2:***@KMn°4解: 55nsb2s3 .00053mol6nSb2nSb2S3 .。0053^ |100% %^"^1 100% %。。求该KMnO4溶液的浓度。3解:Q5As2O3:10AsO3:4MnO4故4mc%(mol/L)。可与KMnO4反应如下:-+ 2+5H2C2O4+2MnO4+6H=10CO2+2Mn+8H2O其两个质子也可被NaOH标准溶液滴定。-L--1KMnO4溶液与500mgH2C2O4完全反应所消耗的体积(mL)。500nH2C2O4解::2NaOHnNaOH2nh2c