《分子晶体与原子晶体》第二课时.ppt

文档介绍：第二节 分子晶体与原子晶体
第三章 晶体结构与性质
第二课时
原 子 晶 体
思考与交流
CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。
碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族，为什么CO2晶体的熔、沸点很低，而SiO2晶体的熔沸点很高？
180º
109º28´
Si
O
共价键
二、原子晶体
注：（1）构成原子晶体的粒子是原子，
（2）原子间以较强的共价键相结合。
（3）整块晶体是一个三维的共价键网状 结构，是一个“巨分子”，又称共价晶体。
思考：只由原子形成的晶体一定是原子晶体吗？
：所有的相邻原子间都以共价键
相结合而形成空间立体网状结构的晶体。
晶体类型
原子晶体
熔、沸点（高低）
硬度
溶解性
导电性
2、原子晶体的性质
很高
很大
不溶
一般不导电（硅是半导体）
某些原子晶体的熔点和硬度
原子晶体
金刚石
氮化硼
碳化硅
石英
硅
锗
熔点/0C
＞3550
3000
2700
1710
1410
1211
硬 度
10


7


3、典型的原子晶体
（1）金刚石
在金刚石晶体中每个碳原子被周围4个碳原子包围,处于中心的该碳原子以共价键与周围4个碳原子结合,成为正四面体型结构,碳以SP3杂化轨道形成共价键。这些结构向空间发展,构成彼此联结的立体网状结构,其中形成的最小环中含6个碳原子。每个碳原子被12个环共用。
1mol金刚石中含有的C-C共价键数 2mol。
109º28´
154pm
键能：
熔点：
大于35500C
硬度：很大
（2） 二氧化硅
金刚石
二氧化硅
4、常见的原子晶体类型
（1）某些非金属单质：硼（B）硅（Si）锗（Ge）
（2）某些非金属化合物：碳化硅（SiC） 氮化硼（BN）
（3）某些氧化物：二氧化硅（ SiO２） Al2O3晶体
Si
O
练****如图所示，在石墨晶体