高二化学《电解》知识点总结.doc

文档介绍：高二化学?电解?知识点总结
第 2 页
高二化学?电解?知识点总结
　　电解——电能转化为化学能
1、电解的原理
(1)电解的概念：
在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反响和复原反响的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。
(2)电极反响：
以电解熔融的NaCl为例：
阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反响：2Cl-→Cl2↑+2e-。
阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生复原反响：Na++e-→Na。
总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑
2、电解原理的应用
(1)电解食盐水制备烧碱、***气和氢气。
阳极：2Cl-→Cl2+2e-
阴极：2H++e-→H2↑
总反响：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)铜的电解精炼。
粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。
第 3 页
阳极反响：Cu→Cu2++2e-
还发生几个副反响
Zn→Zn2++2e-;
Ni→Ni2++2e-
Fe→Fe2++2e-
Au、Ag、Pt等不反响，沉积在电解池底部形成阳极泥。
阴极反响：Cu2++2e-→Cu
(3)电镀：以铁外表镀铜为例
待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。
阳极反响：Cu→Cu2++2e-
阴极反响：Cu2++2e-→Cu