文档介绍：第二节化学计量在实验中的应用(第3课时)
(一)、物质的量浓度
1定义:以单位体积溶液里所含的物质的量来表示的溶液组成的物理量,叫做物质的量浓度。
2计算公式:
3符号: 表示。
4单位: 或
注意:(1)溶液体积相同,物质的量浓度也相同的任何溶液里,含有溶质的物质的量都相同,但是溶质的质量不同。
一种溶液物质的量浓度一定后,与体积多少无关,浓度是一定值。例:现有100mL1mol/L NaOH溶液,取出10mL溶液,则浓度变为 ,对吗?
注意公式中的体积是溶液的体积,不是溶剂的体积。例:把1mol NaOH投入1000mL水中,则该 NaOH溶液,浓度变1mol/L ,对吗?
(二)有关物质的量浓度的简单计算:
例1:配制500mL NaOH溶液,NaOH的质量是多少?
练习巩固:
,其物质的量浓度________mol/L
,其物质的量浓度________mol/L
,,其物质的量浓度________mol/L
知识升华:1 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
                
公式缩写为:
例题:(1)现有500mL98%的浓硫酸,
法一: 法二:
,将其溶于1L水中,溶液的密度为pg/cm2溶液中溶质的质量分数为a%,则该氨水的物质的量浓度为________ mol/L
2 稀释公式:c (浓) V (浓) = c (稀) V(稀)
例2:配制250mL 1mol/LHCl溶液,需要12mol/L HCl溶液的体积是多少?
(三)有关一定物质的量浓度溶液的配制
例如2:配制100mL1mol/LNaCl溶液。
学生阅读课本15页,并结合图1-18,小结出配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤:
结论::
称量:需要NaCl 克需要仪器: (注意精确度)
溶解。需要仪器:
冷却至室温
转移。需要仪器:
洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并转移至容量瓶中
定容。向容量瓶中加蒸馏水直到离刻度线1-2cm处改用使溶液与刻度线的凹液面刚好相切
倒转摇匀
装瓶贴签
思考:1)知道了质量如果取固体?如果是液体呢?
例题:现用98%的浓硫酸,,
第一步:计算浓硫酸的体积:
第二步:用量筒量取 mL浓硫酸(注意精确度)
2)天平使用时的注意事项:
3 )配制氢氧化钠溶液,如果称量其固体?
4)配制时,每一步骤所用的主要仪器有那些?
5)注意容量瓶有体积、温度和刻度线。其规格有哪些?如何检验是否漏水及其使用方法。
例题:配置480mL NaOH溶液,则需要选用 mL的容量瓶。计算称量需要克NaOH固体。
6)溶解时玻璃棒的作用是什么?有哪些注意事项?
7).转移时玻璃棒的作用是什么?有哪些注意事项?
8)洗涤2~3次,每次的洗涤液也转移到容量瓶中,为什么?
9)定容时向容量瓶中加入蒸馏水,据刻度线2~3cm时停止