文档介绍：综合实验题
题组二陌生无机物的制备过程分解专练
［解题指导］ 制备类实验题的解题策略
明确原理
根据制备物质目标，选择合适的药品在实验室条件下完成反应，写出制备目标产物的方程式。
确定装置
根据反应物的状态及反应条件，选择制备装置。
(2 )根据产品的性质和除杂顺序选择装置的连接顺序。
分析杂质种类选择产品的净化方法
根据制备原理中涉及物质的性质(挥发性、稳定性等)和副反应可能产生的杂质，确定目标产物中 的杂质种类。
根据杂质和目标产品的性质可采用不同的分离提纯方法(沉淀、气化、洗气、蒸憎、分液、结晶 等)。
实验过程中的现象描述
目标产物性质探究
一般是对氧化性、还原性、酸性、碱性等性质探究。
尾气处理：根据气体性质特点，选择合适的尾气处理方法。
纯度测定
常用滴定法测定产品纯度，注意滴定终点的判断和关系式法计算的应用。
［挑战满分］邙艮时30分钟)
(2016 •四川理综，9) CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学****小组拟热分解CuCl2 - 2H20
制备CuCl,并进行相关探究。
【资料查阅】
HC1 气流 > 300 °C
CuCl2-2H2O CuCl2 ► CuCl + Cl2
140 °C
仝Cu?(OH)?Cl?販亠 CuO
【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。
A B C D
请回答下列问题：
仪器X的名称是 o
实验操作的先后顺序是a- -e (填操作的编号)。
检查装置的气密性后加入药品
熄灭酒精灯，冷却
在“气体入口”处通入干燥HC1
点燃酒精灯，加热
停止通入HC1,然后通入2
在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是 =
装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是 。
【探究反思】
反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCL或CuO杂质。根据资料信息分 析：
若杂质是CuCl”则产生的原因是 -
若杂质是CuO,则产生的原因是 -
答案 (1)干燥管
cdb
先变红，后褪色
Cl2+20H_=Cr+C10_+H20
①加热时间不足或温度偏低②通入HC1的量不足
解析 (1) X盛放固体无水CuSO”为干燥管。(2)先通HC1,再加热［防止加热时生成Cu2 (OH) 2C12］, 结束时应先停止加热，冷却，再停止通HC1。顺序为a-c-d-b-eo (3) CuCl2分解生成的Cl2,遇湿润 的蓝色石蕊试纸，先变红后褪色(CL+H2 HC1+HC1O,变红是因为生成HC1,褪色是因为生成具有强 氧化性的HC1O)。(4) D装置的作用是吸收CL,防止排入空气而污染大气，发生反应：CL+20H^r + CICF+IM)。(5)①若有CuCl=剩余，说明没有完全分解，山题给信息可知，温度高于300 ^时CuCL 才分解生成CuCl和Cl2,说明温度不够高或加热时间不足。②由题给信息，CuO是Cu2 (OH) 分解生成
的，说明CuCl2 - 2H20分解生成部分Cm (OH) 说明通入HC1的量不足。
醋酸亚銘水合物［Cr (CH3COO) 2］2 - 2H20是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇， 不溶于水和乙醍(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下：
甲 乙 丙
检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCls溶液。
关闭％打开k>,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(CF+)变为亮蓝色(Cr2+)时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红 棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。
将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥、称量。
二颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成比外，发生的另一个反应的离了方程式为
实验步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为
装置丙中导管口水封的目的是 o
为洗涤［Cr (CHOO)丄・2比0产品,下列方法中最合适的是 。
先用盐酸洗，后用冷水洗
先用冷水洗，后用乙醇洗
，后用乙iS洗
，后用乙讎洗
已知其它反应物足量， g, L
mol - L_1；实验后得干燥纯净的［Cr (CH3COO) 2］2 - 2H20 g,则该实验所得产品的产率为 (不
考虑溶解的醋酸亚铮水合物)。
钻的离了会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+,最好往废液中通入足量的空气，再加入
碱液，调节pH至少为 才能使縮的离子沉淀完全。［已知Cr (OH) * ~4,
lg 2. 5〜］
一