文档介绍：1 综合实验题题组二陌生无机物的制备过程分解专练[ 解题指导] 制备类实验题的解题策略 1 .明确原理根据制备物质目标,选择合适的药品在实验室条件下完成反应,写出制备目标产物的方程式。 2 .确定装置(1 )根据反应物的状态及反应条件,选择制备装置。(2 )根据产品的性质和除杂顺序选择装置的连接顺序。 3 .分析杂质种类选择产品的净化方法(1 )根据制备原理中涉及物质的性质(挥发性、稳定性等)和副反应可能产生的杂质,确定目标产物中的杂质种类。(2 )根据杂质和目标产品的性质可采用不同的分离提纯方法(沉淀、气化、洗气、蒸馏、分液、结晶等)。 4 .实验过程中的现象描述 5 .目标产物性质探究一般是对氧化性、还原性、酸性、碱性等性质探究。 6 .尾气处理:根据气体性质特点,选择合适的尾气处理方法。 7 .纯度测定常用滴定法测定产品纯度,注意滴定终点的判断和关系式法计算的应用。[ 挑战满分] (限时 30 分钟) 1 .( 2016 · 四川理综, 9) CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学****小组拟热分解 CuCl 2· 2H 2O 制备 CuCl ,并进行相关探究。【资料查阅】【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。请回答下列问题: (1 )仪器 X 的名称是________ 。(2 )实验操作的先后顺序是 a→________ →e (填操作的编号)。 a .检查装置的气密性后加入药品 b .熄灭酒精灯,冷却 c .在“气体入口”处通入干燥 HCl d .点燃酒精灯,加热 e .停止通入 HCl ,然后通入 N 2(3 )在实验过程中,观察到 B 中物质由白色变为蓝色, C 中试纸的颜色变化是_______________ 。(4 )装置 D 中发生的氧化还原反应的离子方程式是___________________________________________ 。【探究反思】(5 )反应结束后,取出 CuCl 产品进行实验,发现其中含有少量的 CuCl 2或 CuO 杂质。根据资料信息分析: ①若杂质是 CuCl 2 ,则产生的原因是__________________________________________________ 。②若杂质是 CuO ,则产生的原因是____________________________________________________ 。答案(1 )干燥管 2 (2) cdb (3 )先变红,后褪色(4) Cl 2+ 2OH -= Cl -+ ClO -+H 2O (5)①加热时间不足或温度偏低②通入 HCl 的量不足解析(1)X 盛放固体无水 CuSO 4 ,为干燥管。( 2 )先通 HCl ,再加热[ 防止加热时生成 Cu 2( OH) 2 Cl 2], 结束时应先停止加热,冷却,再停止通 HCl 。顺序为 a→c→d→b→e 。( 3) CuCl 2 分解生成的 Cl 2 ,遇湿润的蓝色石蕊试纸,先变红后褪色( Cl 2+H 2O HCl + HClO ,变红是因为生成 HCl ,褪色是因为生成具有强氧化性的 HClO )。( 4)D 装置的作用是吸收 Cl 2 ,防止排入空气而污染大气,发生反应: Cl 2+ 2OH -= Cl - + ClO -+H 2O 。( 5)①若有 CuCl 2 剩余,说明没有完全分解,由题给信息可知,温度高于 300 ℃时 CuCl 2 才分解生成 CuCl 和 Cl 2 ,说明温度不够高或加热时间不足。②由题给信息, CuO 是 Cu 2( OH) 2 Cl 2 分解生成的,说明 CuCl 2· 2H 2O 分解生成部分 Cu 2( OH) 2 Cl 2 ,说明通入 HCl 的量不足。 2 .醋酸亚铬水合物[Cr ( CH 3 COO ) 2] 2· 2H 2O 是一种氧气吸收剂,为红棕色晶体,易被氧化,微溶于乙醇, 不溶于水和***(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下: ①检查装置气密性后,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量 CrCl 3 溶液。②关闭 k 2 打开 k 1 ,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色( Cr 3+ )变为亮蓝色( Cr 2+ )时,把溶液转移到装置乙中,当出现大量红棕色晶体时,关闭分液漏斗的旋塞。④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥、称量。(1 )三颈烧瓶中的 Zn 除了与盐酸生成 H 2 外,发生的另一个反应的离子方程式为__________________________________________ 。(2 )实验步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为___________________ 。(3 )装置丙中导管口水封的目的是___________