文档介绍：综合实验题
题组一有机物制备实验过程分析专练
[解题指导]
(试剂要求、反应条件、产物性质)。
(1)球形冷凝管中的水流方向(下口进水,上口出水)。(2)温度计的位置。
(3)烧瓶、三颈瓶的容量大小。(4)尾气处理、加热方式(水浴、油浴等)。
(1)加试剂顺序。(2)反应制备。(3)除杂分离提纯试剂和方法。
,确定过量反应物,用少量反应物计算产品的理论量,再算产率。
[挑战满分](限时30分钟)
,加热乙醇可制备乙烯,反应温度为80~210 ℃。
某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体
(夹持和加热仪器略去)。
(1)仪器a的名称为________。
(2)用化学方程式表示上述制备乙烯的原理
_____________________________________________。
(3)已知P2O5是一种酸性干燥剂,吸水放出大量热,
在实验过程中P2O5与乙醇能发生作用,因反应用量的不同,
会生成不同的磷酸酯,它们均为易溶于水的物质,沸点较低。写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式(磷酸用结构式表示为)______________________________________________。
(4)该装置中还缺一种必备仪器,该仪器为________________。某同学认为即使添加了该仪器,上述装置验证产生了乙烯也不够严密,仍需在酸性高锰酸钾溶液之前添加洗气装置,其理由为
________________________________________________________________________。
答案(1)球形冷凝管或冷凝管(2)C2H5OHC2H4↑+H2O
(3) +2C2H5OH +2H2O
(4)温度计没有排除乙醇的干扰(或在通过酸性高锰酸钾溶液之前,应该除乙醇)(只要答出乙醇就可以,有没有磷酸酯都行)
解析(1)仪器a为球形冷凝管。(2)乙醇消去制备乙烯的方程式:C2H5OHC2H4↑+H2O。(3)根据酯化反应规律为醇羟基去氢,酸去羟基,剩余部分连在一起,故乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式为+2C2H5OH+2H2O。(4)乙醇容易挥发,所以本实验需要控制温度,故还缺少温度计,由于乙醇也可使酸性高锰酸钾溶液褪色,故在通过酸性高锰酸钾溶液之前,应该除乙醇。
(乙酰水杨酸,)是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解,分解温度为128~135 ℃。某学****小组在实验室以水杨酸(邻羟基苯甲酸)与乙酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林,制备基本操作流程如下:
主要试剂和产品的物理参数如下:
名称
相对分子质量
熔点或沸点/℃
水
水杨酸
138
158(熔点)
微溶
***
102
(沸点)
反应
乙酰水杨酸
180
135(熔点)
微溶
请根据以上信息回答下列问题:
(1)①合成阿司匹林时,最合适的加热方式是__________________________________。
②抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤,则洗涤的具体操作是____________________________。
(2)提纯粗产物时加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止,再抽滤,则加饱和NaHCO3溶液的目的是_____________________________________________________。
另一种改进的提纯方法,称为重结晶提纯法。方法如下:
(3)改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示:
①用温度计的目的是_________________________________________________;
冷凝水从________(填“b”或“c”)口流入。
②重结晶提纯法所得产品的有机杂质要比原方案少的原因是__________________
________________________________________________________________________。
(4)检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是______________________________
________________________________________________________________________。
(5)该学****小组在实验中原料用量: ***杨酸、 mL***(ρ= g·cm-3),最终称得产品m= g,则所得到乙酰水杨酸的产率为