物质的量浓度1.ppt

文档介绍：第二节化学计量在实验中的应用
(物质的量浓度)
第一课时
质量
物质的量
粒子数
÷M
×M
×NA
÷NA
m
n
N
×Vm
÷Vm
V(g)
×ρ
÷ρ
物质的量中各物理量的计算关系
物质的量浓度C
?


m(溶质)
w= ×100%
m(溶液)
溶液浓度的几种表示方法:
:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。
nB 溶质B的物质的量(mol)
c B = =
V 溶液的体积(L)
常用单位:mol/L
三、物质的量浓度
练习
,需要NaOH的质量为_____g
,其物质的量浓度_____mol/L
,,其物质的量浓度_____mol/L
,含硫酸的质量为______ g
2
2
2
49
讨论
 gNaOH溶解在1 L水中,所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1 mol/L?
 L 1 mol·L-1的NaOH溶液中取出100 mL,取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少?
否
1 mol·L-1
2、一定物质的量浓度溶液的配制
活动·探究:
:
(1)形状:
(2)标识:
(3)规格:100mL、250mL、 500mL、1000mL
(4)用途:
(5)注意事项:
细颈,梨形,平底
温度,容积,刻度线
用于配制一定体积,浓度准确的溶液


演示实验

思考:会要用到哪些仪器?
怎样进行实验操作?
试一试
步骤:
计算
称量
溶解
冷却
转移
洗涤
定容
摇匀、装瓶