文档介绍：第 3 课时酸碱中和滴定实验一、酸碱中和滴定原理 :用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。二、实验操作 (1) 滴定管。图 3-2-1 (2) 锥形瓶、铁架台、滴管夹。 2~3 (1) 检查仪器:使用前先检查滴定管活塞___________ 。(2) 润洗仪器:在加入反应液之前,洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗________ 遍。“0”刻度以上 2~ 3 mL (3) 加入反应液:分别将反应液加入到相应滴定管中,使液面位于滴定管__________________________ 处。(4) 调节起始计数:在滴定管下放一烧杯,调节活塞,使滴定管尖嘴部分____________ ,然后调节滴定管液面____________________ ,准确读取数值并记录。是否漏水充满反应液使其处于某一刻度 pH 的变化(1) 开始时:酸或碱浓度较大,加少量碱或酸对 pH 影响________ 。不大 pH 突变(2) 接近终点: (pH ≈7)时,一滴( mL) 碱或酸即可引起________ 。红色(pH>) 无色(pH<) ~( 粉红色)酚酞蓝色(pH>) 红色(pH<) ~( 紫色)石蕊黄色(pH>) 红色(pH<) ~( 橙色)***红黄色(pH>) 红色(pH<) ~( 橙色)***橙碱色酸色 pH 变色范围指示剂酸碱指示剂的选择及用量 →粉红色酚酞强碱滴定弱酸无色→粉红色酚酞红色→橙色***橙强碱滴定强酸黄色→橙色***橙强酸滴定弱碱红色→无色酚酞当指示剂刚好变色,并在半分钟内不褪色,即认为已达滴定终点 2~3 滴黄色→橙色***橙强酸滴定强碱滴定终点的判断标准指示剂的用量达滴定终点选用的指示剂滴定种类 HCl 滴定未知浓度的 NaOH 溶液的误差分析为例: 偏低偏小放出碱液的滴定管开始有气泡,放出液体后气泡消失取液无影响不变锥形瓶洗净后还留有蒸馏水偏高偏大锥形瓶用待测溶液润洗偏低偏小用于取液的碱式滴定管未用待测溶液润洗偏高偏大酸式滴定管未用标准溶液润洗洗涤 c BV A操作步骤 ,停止滴定后反加一滴 NaOH 溶液无变化偏高偏大部分酸液滴出锥形瓶外偏低偏小振荡锥形瓶时部分液体溅出偏高偏大酸式滴定管滴定前有气泡,滴定终点时气泡消失滴定 c BV A操作步骤续表