文档介绍：实验3氮和磷
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实验3 氮和磷
实验目的
掌握氮的制备方法及氨的性质。
掌握亚***盐和***盐的氧化还原性质和热稳定性。
了解磷酸盐的主要性质。
鉴定铵离子、亚***盐、***盐及磷酸盐等。
实验内容
铵盐
氨的还原性
实验项目
现象
解释或反应方程式
结论
氨的生成与性质：
Ca(OH)2 + NH4Cl
混合物在试管中加热后产生刺激性氨味，气体通往CuSO4溶液后生成蓝色沉淀，继续通入，蓝色沉淀溶解生成深蓝色溶液。
Ca(OH)2 + 2NH4Cl = CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
2NH3 + Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2↓(蓝)+ 2NH4+
Cu(OH)2 + 4NH3 + Cu(NH
铵盐在碱中不稳定，释放出氨。
过量氨与Cu2+反应生成铜铵配合物。
3
3)42+ (深蓝)+ 2OH-
亚***铵的分解：
NH4Cl + NaNO2
加热前，无反应现象，水浴加热后有无色无味气体生成
NH4Cl + NaNO2 N2 + 2H2O + NaCl
亚***铵不稳定受热分解。
铵盐的热分解
实验项目
现象
解释或反应方程式
结论
4
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亚***的氧化还原性
实验项目
现象
解释或反应方程式
结论
KI + H2SO4 + NaNO2
溶液变为棕黑色,并有无色气体生成。
2KI + 2H2SO4 + 2NaNO2 = I2 + K2SO4 + Na2SO4 + 2NO + 2H2O
亚***有氧化性。
KMnO4 + H2SO4 + NaNO2
高锰酸钾褪色。
2MnO4- + 6H+ + 5NO2- = 5NO3- + 2Mn2+ + 3H2O
亚***有还原性。
亚***根的鉴定
实验项目
现象
解释或反应方程式
结论
NaNO2 + HAc + 对氨基苯磺酸+α-萘***
溶液变为粉红色。当NO2-浓度较大时，粉红色褪去，生成黄色溶液或褐色沉淀
亚***与对氨基苯磺酸生成重氮化合物，该化合物与α-萘***反应生成红色的对-苯磺酸-偶氮
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α-萘***
(红色)
***和***盐
***的氧化性
实验项目
现象
解释或反应方程式
结论
S + HNO3
溶液加BaCl2
硫粉水浴加热溶解, 产生无色气体,它在空气中变为红棕色,溶液冷却后加入BaCl
S + 2HNO3 = H2SO4 +2NO↑
SO42- + Ba2+ = BaSO4 ↓
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2, 产生白色晶状沉淀。
Zn + HNO3(浓)
反应激烈， 放出棕红色刺激性气味气体
Zn + 4HNO3(浓) = Zn(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
Zn + HNO3(2M)
反应较慢， 放出无色气体，该气体在空气中变为红棕色，溶液用气室法能检出NH4+ 。
3Zn + 8HNO3(2M) = 3Zn(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
4Zn + 10HNO3(2M) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
***盐的热分解
***的氧化性
实验项目
现象
解释或反应方程式
结论
加热KNO3固体
固体受热熔化，生成无色气体。
2KNO3 2KNO
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2 + O2↑
加热Cu(NO3)2固体
固体受热由蓝色变为黑色，还生成红棕色气体。
2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2↑+ O2↑
加热AgNO3固体
固体受热熔化，生成金属银和红棕色气体。
2AgNO3 2Ag + 2NO2↑+ O2↑
活泼金属***盐加热分解为亚***盐和氧气，中等活泼金属***盐加热分解为氧化物，NO2和O2，不活泼金属***盐加热分解为金属，NO2和O2。
***盐的鉴定
实验项目
现象
解释或反应方程式
结论
NO3-的鉴定：
FeSO4 + NO3- + H
浓硫酸与溶液的交界面出现棕色环。
3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO + 2H2O
Fe2+ + NO = [Fe(NO)]
NO2-溶液有类似的反应，但它只能形成棕色溶液，而不能成环。
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2SO4 (浓)
2+
磷酸盐的性质
实验项目
现象
解释或反应方程式
结论
1．磷酸盐的pH值
磷酸盐与Ag+反应
Na3PO4 : 13
Na2HPO4 : 9
NaH2PO4 : 5