实验3氮和磷.docx

文档介绍：: .
1. 实验3氮和磷实验目的掌握氮的制备方法及氨的性质。
2. 掌握亚***盐和***盐的氧化还原: .
1. 实验3氮和磷实验目的掌握氮的制备方法及氨的性质。
2. 掌握亚***盐和***盐的氧化还原性质和热稳定性。
3. 了解磷酸盐的主要性质。
4. 鉴定俊离子、亚***盐、***盐及磷酸盐等。
实验内容一、
实验项目
现象
解释或反应方程式
结论
氨的生成与性质：
Ca(OH)2+NH4C1
混合物在试管中加热后产生刺激性氨味，气体通往CuSO4溶液后生成蓝色沉淀，继续通入，蓝色沉淀溶解生成深蓝色溶液。
Ca(OH)2+2NH4C1=CaC12+2NH3f+2H2O
2NH3+Cu2++2H2O=Cu(OH)2
$(蓝)+2NH4+
Cu(OH)2+4NH3+Cu(NH3)42+(深蓝)+2OH-
俊盐在碱中不稳定，释放出氨。
过量氨与
Cu2+反应生成铜俊配合物。
亚***俊的分解：
NH4C1+NaNO2
加热前，无反应现象，水浴加热后有无色无味气体生成
加热
NH4C1+NaNO2====N2+
2H2O+NaC1
亚***俊不稳定受热分解。

实验项目
现象
解释或反应方程式
结论
在试管中加热NH4C1固体。
加热后，在试管口的pH试纸受蓝，继续加热，蓝色又变为浅红色
加热
NH4C1====HC1f+NH3
NH3密度小，先到达试管口，与pH试纸作用变蓝，HC1密度较大，后到达试管口使试纸变红
在试管中加热
(NH4)2SO4
加热后在试管口的pH试纸变蓝
加热
(NH4)2SO4====2NH3+
H2SO4
俊盐分解规律:
氨盐热分解的产物一般是氨和相应的酸，酸有氧化性时，
实验项目
现象
解释或反应方程式
结论
气室法鉴定：
在表面皿中滴入俊盐
溶液，再加入6mo1/L的NaOH,用贴有pH试纸的小表面皿盖
加热后，气室中的pH试纸安监，示有NH4'存在。
加热
NH4++OH-====H2O+
NH3f
住，水浴加热。
奈氏法：
在点滴板中滴入一滴俊盐溶液，再滴入一滴奈斯勒试剂
出现红棕色沉淀
NH4++2Hgl42-+4OH-=[Hg2O(NH2)]l+7I-+3H2O
二、亚***和亚******的生成和分解
实验项目
现象
解释或反应方程式
结论
NaNO2+H2SO4
在冷的NaNO2中加入