物质的量浓度的配制第二课时.ppt

文档介绍：二、溶液配制和计算的有关问题
1、配制物质的量浓度的溶液
问题:如何配制100mL ?溶液
实验步骤
计算:NaCl物质的量=×=则NaCl质量=×=
称量:。
溶解:在烧杯中用适量蒸馏水使之完全溶解.
转移:将烧杯中液体沿玻璃棒注入100mL容量瓶中
洗涤:洗涤烧杯和玻璃棒2~3次
定容:加水到接近刻度1~2厘米时,改用胶头滴管加水到刻度,摇匀,装瓶.
思考:
若溶质为液体物质,则操作上有何区别?
第二步操作不用天平称量,而是用量筒量取。
注意:应先在烧杯中加一定量的水,然后将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中,并不断搅拌,待冷却到室温后再转移到容量瓶中.
若用浓硫酸配稀硫酸,具体应该怎样操作呢?
实验所需仪器
烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、
托盘天平、药匙(固体溶质使用)、
量筒(液体溶质使用)
实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( ) , ,117g
,117g
,
C
随堂练习1
用质量分数为98%、 ,若实验仪器有:
;;
;;;;;,实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号): 。
E、G、 C 、H、 F
随堂练习2
讨论
在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差?
?
根据物质的量浓度定义式分析:
(1)影响nB(固体质量或液体体积等)
(2)影响溶液体积(定容)
讨论:下列操作会使实际所配得溶液物质的量浓度如何变化?
(1)称量NaCl时药品和砝码放反且使用游码
(2)未洗涤烧杯和玻璃棒
(3)转移时有溶液流出
(4)容量瓶中原来有水
(5)加水至刻度线后,上下颠倒摇匀,发现液面低于刻度线,又加水至刻度线
(偏小)
(偏小)
(偏小)
(无影响)
(偏小)
二、关于物质的量浓度的计算问题
mol/L
溶质B既可以是纯净物又可以是混合物,
还可以是指某种离子或分子。
例:50 mL mol/L BaCl2 溶液和100 mL
mol/L NaCl溶液混合后,求溶液中Cl- 的物质的量
浓度(假设溶液体积变化忽略不计)。
C (Cl-) =
50mL ×0. 5mol/L ×2 + 100mL ×0. 5mol/L
50mL+ 100mL
= 0. 67 mol/ L
答: 溶液中Cl- 的物质的量浓度是 mol/L
解:
2、混合溶液物质的量浓度的计算
【练习3 】标准状况下,将448L NH3 溶于1L 水中, g/cm3 的氨水。求此氨水的物质的量浓度。
解: n (NH3) =
448L

= 20 mol
m (NH3) = 20 mol × 17g/mol = 340g
V(氨水) =
1340g
0. 9g/mL ×1000mL/L
= 1. 49 L
答: 此氨水的浓度是 13. 4 mol/L
m (氨水) = 340g + 1000g = 1340g
C(氨水) =
20 mol
1. 49L
=13. 4 mol/L
氨水中的溶质主要是NH3·H2O,但要以NH3为准计算