文档介绍：高中化学必修1第二章知识点归纳总结
高中化学必修1第二章知识点归纳总结
第二章 化学物质及其变化
第一节物质的分类
1、 掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。
2、 分散系及其分类：
分散系组成：分散剂和分散质
当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、 浊液。
分散系
溶液
胶体
浊液
分散粒子直径
<lnm
1〜lOOnm
>100nm
能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过半透膜
能
不能
不能
实例
食盐水
Fe (OH) 3 胶体
泥浆水
3、胶体:
常见胶体：Fe (OH) 3胶体、Al (OH) 3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白 质溶液、有色玻璃、墨水等。
胶体的特性：
能产生丁达尔效应，是区别胶体与其他分散系常用方法
聚沉，向胶体中加入电解质溶液时，加入的阳离子(或阴离子)中和了胶体粒 子所带的的电荷，使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出， 这个过程叫做聚沉。卤水点豆腐、长江珠江三角洲的形成都是由于胶体的聚沉。
电泳，见教材P28科学视野关于Fe(OH)3胶体，静电除尘就是胶体电泳的应用。
胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。
Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeC13溶液滴入沸水中，继续加热至 体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。
胶体的净化：渗析法，净化血液利用的就是渗析
第二节 离子反应
、电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
1、 化合物
非电解质：在水溶液中和落融状态下都不能导电的化合物。
（如：酒精【乙醇】、蔗糖、S02、S03、NH3、C02等是非电解质。）
注意事项：
（1） 电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电 解质。
（2） 酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸（混合物）电解质溶液）。
（3） 能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱 和盐、金属单质和石墨。电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解 质（如：NaCl晶体）不导电，液态酸（如：液态HC1）不导电。
2、 溶液能够导电的原因：有自由移动的离子。
3、 电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：A12（S04）3
= 2A13 + +3S042-
二、离子反应：
1、 离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。
2、 离子方程式的书写：（写、拆、删、查）
写：写出正确的化学方程式。（要注意配平。）
拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）拆成离子形式。
常见易溶的强电解质有：三大强酸（H2S04、HC1、HN03）,四大强碱【NaOH、 KOH, Ba （OH） 2, Ca（OH）2 （澄清石灰水拆，石灰乳不拆）】，可溶性盐，这些物质 拆成离子形式。
删：删除不参加反应的离子（等量删除价态不变和存在形式不变的离子）
查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。
3、 离子方程式正误判断
看是否符合反应事实（能不能发生反应，反应物、生成物对不对）。 看是 否可拆。
看是否配平（原子个数守恒，电荷数守恒）。 看“ =” “f” ”是
否应用恰