文档介绍：粗硫酸铜提纯实验报告标准答案
粗硫酸铜提纯实验报告标准答案
粗硫酸铜提纯实验报告标准答案
实验报告
课程名称：无机化学实验（ 1）
实验项目名称：粗硫酸铜的提纯及产品的纯度查验和热重剖析
学院：化学与化工学院
专业：
指导教师：
报告人：学号：班级：
实验时间：
实验报告提交时间：
教务处制
一、实验目的
1）学****粗硫酸铜提纯的原理和方法，掌握水浴加热、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩结晶、重结晶等基本操作技术。
2）学****采纳目视比色法查验产品中杂质含量（主假如铁的含量），确立产品的纯度等级。
3）认识热重剖析的基来源理和同步热剖析仪的使用方法，学会经过剖析
热重曲线图推测硫酸铜晶体受热逐渐脱去结晶水的过程，并商讨结晶水在晶体内部的不一样联合方式。
二、实验原理
粗硫酸铜提纯的原理
粗硫酸铜晶体中的主要杂质是 Fe3+、 Fe2+ 以及一些可溶性的物质如 Na+
等。
Cu2+ 与 Fe3+ 的分别能够利用溶度积的差别，因为氢氧化铁的 Kθ sp= 4×10
– 38，而氢氧化铜的 Kθ sp= ×10 – 20，当 c(Fe 3+) 降到 10 – 6 mol?L－ 1 时，
Cu2+ 量为
而此时溶液中同意存在的
2+
大大超出了 CuSO?5HO的溶解度，所以
不会积淀。从上述计算可
Cu
4
2
以大略看出， Cu2+ 与 Fe3+
是能够利用溶度积的差别，适合控制条件（如pH
等），达到分别的目的。
由 Cu(OH)2 与 Fe(OH)2 的溶度积计算， Cu2+ 与 Fe2+ 仿佛也能够用分步积淀法分别，但因为 Cu2+ 是主体， Fe2+ 是杂质，这样进行分步积淀会产生共沉
淀现象（ Cu(OH)2 积淀吸附、包裹少许 Fe2+
杂质的现象），达不到分别目的。
所以在本实验中先将
2+
在酸性介质顶用
3+
：
Fe
H O 氧化成 Fe
2
2
2Fe2+ + H 2 O2 + 2H + = 2Fe 3+ + 2H 2O
而后采纳控制 pH在～积淀 Fe3+，达到 Fe3+、Fe2+ 与 Cu2+ 分别的目的。从氧化反响中可见，应用 H2 O2 作氧化剂的长处是不引入其余离子，剩余的 H2O2 可利用热分解去除而不影响后边分别。
溶液中的可溶性杂质可采纳重结晶方法分别。依据物质的溶解度不一样，
特别是 CuSO4?5H2O 晶体的溶解度随温度的降低而显着减少，当热的 CuSO4 饱和溶液冷却时， CuSO4?5H2O先结晶析出，而少许易溶性杂质因为还没有达到饱和，仍留在母液中，经过过滤，就能将易溶性杂质分别。
目视比色法查验产品的杂质含量（铁的含量）的原理
目视比色法是确立杂质含量的常用方法，在确立杂质含量后便能定出产品的纯度级别。将产品配成溶液，在比色管中加入显色剂显色、定容，与在相同条件下显色、定容的一系列不一样浓度的标准溶