第7章 第3节 化学平衡的移动 化学反应进行的方向.ppt

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(温度、压强、浓度、催化剂)对化
学平衡的影响,认识其一般规律.
、生产和科学研究领
域中的重要作用.
【考情播报】

相关量的变化分析.

衡之间的关系.
、环境保护等现实问题考查化学
平衡理论的应用.

在一定条件下,aA(g)+bB(g) mC(g) ΔH<0达到平
衡状态,若其他条件不变,改变下列条件对平衡的影响
如下:
(1)浓度
①增大A的浓度或减小C的浓度,平衡向方向移动;
②增大C的浓度或减小A的浓度,平衡向方向移动.
正反应
逆反应
(2)压强
①若a+b≠m
增大压强,平衡向的方向移动;
减小压强,平衡向的方向移动.
②若a+b=m
改变压强,平衡移动.
气体体积减小
气体体积增大
不
(3)温度
升高温度,平衡向方向移动;
降低温度,平衡向方向移动.
(4)催化剂
使用催化剂,因其能同等程度地改变正、逆反应速率,
平衡移动.
逆反应
正反应
不

(1)内容
如果改变影响平衡的一个条件(如、或),
平衡就向着能够的方向移动.
(2)应用
①该原理适用于化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水
解平衡等动态平衡.
②这种减弱并不能消除外界条件的变化.
浓度
压强
温度
减弱这种改变
化学平衡的移动

(1)一般思路
(2)特殊情况
①当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或
液体物质时,由于其“浓度”是恒定的,不随其量的
增减而变化,故改变这些固体或液体的量,对平衡
没影响.
②“无关气体”对化学平衡的影响