文档介绍：第二讲化学反应进行的方向和化学平衡状态
(时间:45分钟满分:100分)
考点
题号
化学反应的方向
1、2、8
化学平衡状态判断
3、4、6、9
化学平衡的有关计算
5、7、10、11、12
一、单项选择题(本题共6个小题,每题4分,共24分。每个小题只有一个选项符合题意)
-TΔS说法中正确的是
( )。
-TΔS可用于判断所有条件下的反应能否自发进行
-TΔS只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行
-TΔS只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行
-TΔS<0的反应,在该条件下一定剧烈反应
解析ΔH-TΔS判据只适用判断一定温度和压强下的反应能否自发进行,A、B错误,C正确;ΔH-TΔS<0的反应可以自发进行,但不一定是剧烈反应,D错误。
答案 C
( )。
(g)+O2(g)===2N2O(g)
ΔH=+163 kJ·mol-1
(s)+Cl2(g)===AgCl(s)
ΔH=-127 kJ·mol-1
(s)===Hg(l)+O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1
(l)===O2(g)+H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1
解析反应自发进行的前提条件是反应的ΔH-TΔS<0,温度的变化可能使ΔH-TΔS的符号发生变化。
对于A项,ΔH>0,ΔS<0,在任何温度下,ΔH-TΔS>0,即任何温度下,反应都不能自发进行;对于B项,ΔH<0,ΔS<0,在较低温度下,ΔH-TΔS<0,即反应温度不能过高;对于C项,ΔH>0,ΔS>0,若使反应自发进行,即ΔH-TΔS<0,必须提高温度,即反应只有在较高温度时能自发进行;对于D项,ΔH<0,ΔS>0,在任何温度下,ΔH-TΔS<0,即在任何温度下反应均能自发进行。
答案 D
mol N2和3 mol H2,在一定条件下使反应N2+3H22NH3发生,有关说法正确的是
( )。
,N2将完全转化为NH3
,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
,正反应和逆反应的速率都为零
解析可逆反应不可能进行到底,A错;此反应中的任何时刻N2、H2浓度都不可能相等,B错;达到化学平衡时正、逆反应速率相等但不为零,D错。
答案 C
,对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、 mol·L-1、 mol·L-1、 mol·L-1,则下列判断正确的是
( )。
∶c2=3∶1
,Y和Z的生成速率之比为2∶3
、Y的转化率不相等
mol·L-1<c1< mol·L-1
答案 D
5.(2012·江门质检)已知某化学反应的平衡常数表达式为K=,在不同的温度下该反应的平衡常数如下表:
t ℃
700
800
830
1 000
1 200
K
下列有关叙述不正确的是
( )。
(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃, mol,该反应达到平衡状态
=,则此时的温度为1 000 ℃
解析依平衡常数的表达式可知A正确;升高温度K减小,平衡左移,正反应为放热反应,B正确;5 min后CO、H2O、CO2、 mol·L-1、 mol·L-1、 mol·L-1、 mol·L-1,=<1,平衡向右移动,C错误;=,D正确。
答案 C
+O22SO3的平衡状态下,保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2,下列说法正确的是(K为平衡常数,Qc为浓度商)
( )。
,K变大,O2转化率增大
,K变大,SO2转化率增大
,K不变,O2转化率减小
,K不变,SO2转化率增大
解析平衡常数只与温度有关,温度一定,平衡常数不变,O2浓度增大,浓度商减小,增大O2浓度,O2转化率减