文档介绍：11/29/20172000年11月7日星期二
练习一
练习二
第三节物质的量浓度
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正确理解和掌握物质的量浓度的概念,学会有关物质的量浓度的计算.
通过物质的量浓度及其有关计算的教学,培养分析推理、解题归纳的能力.
学会配制一定物质的量浓度的溶液。
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一、物质的量浓度
含义:以1升溶液里含有多少摩溶质来表示溶液组成的物理量叫物质的量浓度。单位 mol/L。
物质的量浓度(mol/L)=
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二、物质的量浓度溶液的配制
例: 的Na2CO3溶液500mL?
七字方针:
计
量
溶
冷
洗
定
摇
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步骤
计算:Na2CO3物质的量=×=则Na2CO3质量=×106g/mol=
称量:(复的使用)
溶解:在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解(注意:应冷却,不可在容量瓶中溶解)
洗涤:移入500mL容量瓶,洗涤烧杯两次
定容:加水到接近刻度2厘米时,改用胶头滴管加水到刻度,摇匀,装瓶.
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实验所需仪器
烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙(固体溶质使用)、量筒(液体溶质使用)
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讨论
在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差?
?
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可能影响溶液浓度的操作
固体药品的称量与液体药品的量取是否准确;
把溶液向容量瓶中转移,溶液洒了;
未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒;
定容时水加多了或加少了;
定容时未平视刻度线。
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讨论
定容时俯视或仰视刻度线,对溶液的浓度有何影响?
?
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俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
俯视刻度线,实际加水量未到刻度线,使溶液的物质的量浓度增大;
仰视刻度线,实际加水量超过刻度线,使溶液的物质的量浓度减小。
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