文档介绍：第十章共价键与分子间力
化学键
离子键共价键金属键
X> X<, X> X<, X<
静电引力公用电子对公用自由电子
没有方向性饱和性有方向性饱和性没有方向性饱和性
第一节现代价键理论(VB法)(valence bond theory)
Lewis理论(8电子理论)的缺陷:
H:H H-H 固定了负电荷的运动区域
不能解释:<8(BF3)
最外层电子数>8 (PCl5)

一、氢分子的形成
VB法:H+H基态(自旋相反)
电子云相互吸引,集中在两核间,系统能量降低
H+H排斥态(自旋相同)
电子云相互排斥,分散在核两侧,系统能量升高
Lewis理论:H•+•HH-H
d0=74pm(计算值)
=87pm(理论值)
E=-388kJ•mol-1(计算值)
= -458kJ•mol-1(理论值)
二、现代价键理论的要点

(covalent bond)的饱和性
:单电子配对后,不能再与其它单电子配对,
共价键数=单电子数(包括激发态)
C:1s2 2s2 2p2(基态)
C: 1s2 2s1 2px1 2py1 2pz1(激发态)
故C常形成4根共价键
:最大重叠原理:原子轨道重叠越多,两核间电子云越密集,形成的共价键越牢固,所以共价键有方向性。
只有(a)的重叠方式是最大重叠,故HCl中H和Cl形成共价键只能在Cl的px轨道上。
注:最大重叠是指在值最大处重叠,而非重叠面积最大。
三、共价键的类型
键:
px -px沿键轴(x轴)头碰头重叠,是最大重叠
沿键轴呈圆柱形对称
可旋转,牢固
键:
py-py(pz-pz)以肩并肩的方式重叠,不是最大重叠
以xz平面作镜面反对称
不可旋转,不太牢固
以O2为例:O 1s2 2s2 2p4
单电子px1 py1 ,故O=O