文档介绍：有机物制备
:
CH3COONa + NaOH Na2CO3+CH4↑
△
:无水醋酸钠粉末和碱石灰,
:
排水法
向下排空气法
碱石灰中CaO的作用:
,
,以利CH4气体逸出,
。
CH4与氯气的取代反应:
一氯甲烷
二氯甲烷
三氯甲烷
四氯甲烷
结构
分子极性
状态
俗称
用途
四面体
四面体
四面体
正四面体
极性
极性
极性
非极性
气态
液态
液态
液态
氯仿
四氯化碳
有机溶剂
有机溶剂
灭火剂
甲烷的四种氯的取代物都不溶于水。
氯仿和四氯化碳的密度都大于水。
例、一氯甲烷常温下是无色气体,,熔点为-℃,沸点为-℃,18℃时在水中的溶解度为280mL/mL水,与乙醚、丙酮或苯互溶,能溶于乙醇。在实验室里可用右图装置制造一氯甲烷。制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸。
试填写下列空白:
(1)制备一氯甲烷的化学方程式,
其反应类型属于反应;
(2)装置b的作用是;
(3)检验气体产物CH3Cl的方法是:在e的逸出口点燃CH3Cl气体,火焰呈蓝绿色(与其它烃燃烧现象有明显区别)。CH3Cl燃烧的化学方程式是;
CH3OH+HCl CH3Cl+H2O
催化剂
△
取代
防止倒吸,保证安全
2CH3Cl+3O2 2CO2+2H2O+2HCl
点燃
(4)实验中实际按甲醇和浓盐酸1︰2(物质量之比)进行反应的理由是;
(5)某学生在关闭夹子的情况下做此实验时发现,收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇~浓盐酸的混和液的量比正常情况下多(装置的气密性没有问题),其原因是;
(6)实验结束后,d中收集到的液体中含有。
可使甲醇充分反应,转化成一氯甲烷
甲醇沸点较低(℃),受热时易挥发,致使一部分未反应而逸出
甲醇、盐酸、一氯甲烷
:
:
(1)反应原理
CH2 – CH2 CH2=CH2↑+ H2O
(难溶于水)
浓H2SO4
170℃
OH
H
配料比:乙醇:浓硫酸=1: 3(体积比)
浓硫酸作用:
催化剂和脱水剂
(2)反应装置:
碎瓷片的作用:
防止混合液在受热沸腾时剧烈跳动(暴沸)
温度要迅速升到170℃,140℃时会生成乙醚:
CH3CH2-OH+H-O-CH2CH3 CH3CH2-O-CH2CH3+H2O
浓H2SO4
140 ℃
制气过程中,反应混合液逐渐变黑,且产生的气体有刺激性气味,为什么?
C+2H2SO4(浓)= CO2↑+2SO2↑+2H2O
△
如何除去制得的乙烯中可能混有的杂质?
通过NaOH溶液洗气
收集:
用排水法
不能用排空气法收集
:
分离石油化工产品:裂解气
说明:乙烯的产量是衡量一个。
乙烯是一种无色稍有气味的难溶于水的气体;
乙烯的化学性质
1、氧化反应:
(1) 、燃烧:
(2)、使酸性KMnO4溶液褪色
2、加成反应:
3、加聚反应:
(3)、催化氧化:
乙醛
2CH2=CH2+O2 2CH3CHO
催化剂
加热、加压
乙烯常用作果实催熟剂
常见的加成反应:
烯烃
CH2=CH2 + H-OH
CH3-CH2-OH(乙醇)
CH2=CH2 + H-H
CH3-CH3 (乙烷)
催化剂
△
CH3-CH2Cl(氯乙烷)
CH2=CH2 + H-Cl
催化剂
催化剂
△,加压
CH2=CH2 +
CH3- (丙烯腈)
催化剂
△,加压
CH2=CH-CH=CH2
+Br2
CH2=CH-CH - CH2
Br
Br
|
|
CH2=CH-CH=CH2
+Br2
|
Br
CH2 - CH=CH - CH2
|
Br
1,2加成
1,4加成
炔烃
C≡C与H2、X2、HX、H2O:
催化剂
△
不稳定
分子重组
OH
H
CH=CH
O
=
CH3-C-H
HCCH + H-OH
+3H2
催化剂
△
苯与H2 、Cl2
=
R—C—H + H2
R—CH2—OH
Ni
△
O
碳氧双键与氢气加成
CH2OH(CHOH)4CHO + H2
CH2OH(CHOH)4CH2OH
Ni
(己六醇)