文档介绍：三 1、K w= [H +]· [OH -], Kw 叫做水的离子积常数。 2、 Kw 随温度的升高而增大。 3、只要是电解质溶液,一定同时存在 H +和 OH -, 且溶液中[H +]· [OH -] = 1 ×10 - 14 mol 2·L -2(25℃), 即 Kw 适用于中性、酸性、碱性水溶液。 4、常温时,向水中加酸或碱,水的电离均受到抑制,但溶液中[H+] · [OH -]仍等于 1×10 - 14 mol 2·L -2, 水电离产生的[H +]和[OH -]仍相等,都小于 1× 10 -7 mol/L 。知识回顾 1、利用水的离子积计算溶液中 H +或 OH -的浓度。(课本 P76 ) 2、由课本 P76 表中的数据你能找出什么规律? 交流·研讨( P 76) (一)、溶液的酸碱性常温下: [H + ] = [OH -] [H + ] > [OH - ] [H + ] < [OH -] 中性溶液[H + ] = 1 ×10 —7 mol · L -1 [OH - ] = 1 ×10 —7 mol · L -1 酸性溶液[H + ] >1×10 —7 mol · L -1 [OH - ] <1×10 —7 mol · L -1 碱性溶液[H +] <1×10 —7 mol · L -1 [OH - ] >1 ×10 —7 mol · L -1 问题:水溶液的酸碱性与[H +]和[OH -]的相对大小有什么关系呢? ?任何温度下?[H + ] > [OH -]酸性溶液?[H + ] = [OH -]中性溶液?[H + ] < [OH -]碱性溶液讨论:K W(100 ℃) =10 -12 mol 2·L -2 100 ℃时,纯水中[H +] 为多少? 100 ℃时, [H +] = 1 ×10 —7 mol · L -1溶液呈酸性还是碱性? 思考:能否只用[H +]来判断溶液的酸、碱性? 如何判断? 只能通过[H + ] 和[OH - ] 相对大小比较①当[H +]或[OH - ] 大于 1mol/L 时,可直接用[H +]或[OH -]物质的量浓度来表示溶液的酸碱性②若[H +]或[OH -]小于 1mol/L 时,为了表示方便,化学上常用 pH 来表示溶液的酸碱性。 pH 为氢离子物质的量浓度的负常用对数? PH= - lg [H +] 试计算当试计算当 H H + +浓度分别为浓度分别为 10 10 -1 -1、、10 10 -3 -3、、10 10 -5 -5、、10 10 -7 -7、、 10 10 -9 -9、、10 10 -13 -13mol/L mol/L 时,溶液的时,溶液的 pH pH是多少? 是多少? 延伸: POH = - lg[OH -] (二)、溶液的 PH 试分析溶液的酸碱性跟 pH的关系? 1、c(H +) 越大,酸性越,pH越;pH改变 1个单位, c(H +) 改变倍。 3、常温下,稀溶液中, 3、常温下,稀溶液中, pH+pOH pH+pOH =? =? 强 小 10 7 4、如果溶液的PH=7 4、如果溶液的PH=7 , ,则溶液显中性, 则溶液显中性, 你认为这句话正确吗? 你认为这句话正确吗? 2、、常温下纯水的PH= 。 14 常温下,水溶液中 PH 、[H +]与酸碱性有什么关系呢? 中性酸性碱性 PH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 [H + ] 10 0 10 -1 10 -2 10 -3 10 -4 10 -5 10 -6 10 -7 10 -8 10 -9 10 -10 10 -11 10 -12 10 -13 10 -14