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高一〔下〕化学知识点总结
第五章
硫〔除了浓硫酸其他价态的硫元素都是以复原性为主〕
-2 SO2
△
〔四〕强氧化性
1. Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
〔氧化性和酸性〕
剧烈反响，铜片外表产生气泡，溶液变成绿色，品红溶液褪色
△
C＋ 2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
还能与硫单质〔需加热〕、铁铝金属〔常温钝化加热反响〕硫化氢、HBr、HI等复原性物质发生氧化复原反响
硫酸盐
各种矾自己看去
BaCl2 ＋ H2SO4BaSO4↓＋2HCl
BaCl2 ＋ Na2SO4BaSO4↓＋2NaCl
BaCl2 ＋ Na2CO3BaCO3↓＋2NaCl
BaCO3 ＋2HClBaCl2＋H2O＋CO2↑
Ba2+ ＋ SO42－BaSO4↓
在实验室里检验溶液中是否含有SO42－时，常常先用盐酸把溶液酸化，以排除CO32－、SO32-、Ag+等干扰，再参加BaCl2溶液，如果有白色沉淀出现，则说明原溶液中肯定存在SO42-。
写出以下转化的化学方程式
(有离子反响的再写离子方程式) 共24个
氮
常见化合价
-3
0
1
2
3
4
5
NH3
N2
N2O
NO
N2O3
NO2
N2O5
工业上非常常用
易液化作制冷剂〔工业生产〕
氮氮三键非常稳定
沸点低-273度
制冷剂〔医学、科学研究〕
笑气
无色
红棕色
与水反响生成***与NO但不是***酸酐
***酸酐
N2
物理性质：无色气体，空气中体积分数78%，沸点低，工业别离液态空气制得
化学性质：由于有氮氮三键的构造，化学性质非常稳定
固氮：
大气固氮
放电
N2＋O2 2NO
2NO＋O2 2NO2 (红棕色)
3NO2＋H2O 2HNO3 ＋ NO
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工业固氮
N2＋3H2 2NH3 〔工业合成NH3〕
生物固氮〔根瘤菌〕
NH3
物理性质：无色刺激性气味，极易溶于水〔1:700喷泉实验，计算喷泉所得溶液浓度1/〕，易液化做制冷剂
化学性质：
与水反响
NH3＋H2ONH3·H2ONH4++OH-
只有很少一局部溶于水，绝大多数以NH3分子存在，因此计算浓度时认为溶质是NH3〔自己回忆期中考试计算题〕
氨水中微粒由多到少：H2O> NH3> NH3·H2O> OH-> NH4+>H+
与酸反响〔与浓的盐酸、***、醋酸等挥发性酸产生白烟，不挥发的酸反响但无白烟现象〕
NH3＋HClNH4Cl 〔产生白烟〕
2NH3(足量) ＋ H2SO4(NH4)2SO4 〔不能用浓H2SO4枯燥NH3〕
NH3＋HNO3NH4NO3
NH3＋H+NH4+〔 NH3和强酸反响的本质〕
氨气检验：湿润的红色石蕊试纸变蓝或蘸有浓盐酸的玻璃棒冒白烟
催化氧化
4NH3＋5O2 4NO＋6H2O 〔