文档介绍：缓冲溶液
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南华大学化学化工学院
《基础化学》教学课件
课件制作 王晓娟
供临床医学、护理学、麻醉医学、
医学影像学、预防医学等专业用
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缓 冲 溶 液-]
平衡浓度
HB + H2O H3O+ + B-
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pH ＝ pKa + lg ——
[ HB ]
[ B-]
（1）pH ＝ pKa + lg ———
[共轭酸]
[共轭碱]
此式为计算缓冲溶液pH的Henderson-Hasselbalch方程式，又称缓冲公式。
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同离子效应：[H3O+]很小
即：HB离解很少
cHB≈[HB]，cB-≈[B-]
HB + H2O H3O+ + B-
MB M+ + B-
（2）pH ＝ pKa + lg ———
CHB
CB-
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（3）pH ＝ pKa + lg ———
nHB
nB-
（2）pH ＝ pKa + lg
CHB
CB-
同一溶液中：VHB=VB-
·VB-
·VHB
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小结：
缓冲溶液是一定浓度的共轭酸和共轭碱的混合液
(2) Ka为共轭酸的酸常数
(3)
[HB]
[B-]
cHB
cB-
nHB
缓冲比
或
或
称为
nB-
（4）缓冲溶液的pH主要取决于溶液的pKa
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例:已知H3PO4的pKa1、pKa2、pKa3
HPO42-
H3PO4 ~H2PO4-
HPO42- ~PO43-
H2PO4- ~HPO42-
H3PO4-
H2PO4-
H2PO4-
HPO42-
PO43-
Ka1
Ka2
Ka3
pH = pKa1 + lg
[H2PO4-]
[H3PO4]
[HPO42-]
pH = pKa2+ lg
[H2PO4-]
pH = pKa3 + lg
[PO43-]
[HPO42-]
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例：在1L混合液中，·L-1
·L-1NaAc (HAc:pKa=)
(1) 计算混合液的pH值
解:
pH ＝ pKa + lg ——
CHB
CB-
pH ＝ pKa + lg ——
CHAc
CAc-
=
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(2) ,
溶液的pH值=?
解:
NaAc + HCl → HAc + NaCl
pH ＝ pKa + lg ——
CHAc
CAc-
＝
＝ pKa + lg ——
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(3) ,
溶液的pH值=?
解:
HAc + NaOH → NaAc + H2O
pH ＝ pKa + lg ——
CHAc
CAc-
＝
＝ pKa + lg ——
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例：在1L混合液中，·L-1
·L-1NaAc (HAc:pKa=)
(3) 此混合液稀释一倍,溶液的pH值=?
解:
[HAc]= [Ac-]= ·L-1
pH ＝ pKa + lg ——
CHAc
CAc-
＝
＝ pKa + lg ——
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例： mol·L-1的 NaH2PO4 溶液 ml 和 mol·L-1的Na2HPO4 溶液 ml 混合，计算该混合液的 pH 值。
解： H2PO4- H+ + HPO42-
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例：将 mol·L-1 盐酸 100 ml 与 400 ml mol·L-1 氨水相混合，求混合后溶液的 pH 值（已知NH3 的 K b = ×10-5）。
解：NH3 + H+ NH4+
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缓冲溶液pH的校正
pH=pKa+lg