文档介绍：教学设计
课题名称
电解池（第一课时）
课型
实验课
课时
共(2）课时完成
一、教学内容分析
本章前两节着重讨论原电池和应用，而本节“电解池"是将理论和实际相联络的实体,研究了电化学的另一个重要根底理论：电解原理，即如何借子,，通电时在电极的作用下作定向运动，Cu2+和H+趋向阴极，Cl—和OH-趋向阳极
提出问题4：如今我们已经知道在阴极、阳极都不止存在一种物质，那么为什么是Cu2+和Cl-分别得、失电子发生了电极反响，这说明了什么？
小结问题4、总结电解原理:在当前实验条件下，阳离子和电极材料中,Cu2+的得电子才能最强，阴离子和电极材料中，Cl—的失电子才能最强。在上述过程中，电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起了氧化复原反响，这个过程叫做电解；板书
考虑、讨论
展示讨论结果：阴极除Cu2+外还有H+和电极材料石墨，阳极除Cl-外还有OH-和电极材料石墨，Cu2+和Cl—分别得、失电子应该和他们的氧化、复原性有关。
考虑、笔记
活动意图说明
锻炼学生寻找宏观现象和微观反响原理的关系的才能；锻炼学生表达才能；落实电极方程式的书写;帮助学生稳固溶液中的微粒观，锻炼学生利用已有知识和信息进展逻辑推理的才能；引导学生对外、内电路中带电微粒的运动方向进展分析，理解电路中电流的形成原因；稳固氧化复原观念，帮助学生再次认识化学反响的发生是有条件的：在当前实验条件下，物质的氧化性、复原性的相对强弱昰其能否发生电极反响的重要因素；至此，顺理成章的得出电解原理：电子的定向挪动引起了阴阳离子的定向运动，引发了外电路和内电路界面处的电极反响，这就是电解。
活动三：完成模拟工艺任务：铁钉镀铜
教的活动3
提出任务：能否应用电解原理结合资料（见学案）设计实验，完成在铁钉上镀(附着）一层铜的任务?
分享和交流、评价并总结：根据资料，其他条件不变时,金属铜的沉积速率受到溶液中浓度Cu2+浓度的影响，为使镀层结实和光滑，应选铜氨溶液；随实验进展，Cu2+浓度下降，为保证Cu2+的可持续性，可选用失电子才能强于阴离子的金属铜作阳极材料
实验操作：指导实验
小结电镀：在刚刚的实验中，同学们实现了在一种金属外表镀上一薄层其它金属，在工业上常用这种方法增强金属的抗腐蚀才能，增加美观和外表硬度，工业上将这种工艺称为电镀；PPT展示电镀消费线和电镀产品；板书，电镀是电解原理的应用之一,电解原理的其他应用将在下节课介绍
学的活动3
设计实验，提出所需用品、画装置图
展示、表达实验方案：电源、导线、铁钉作阴极、CuSO4溶液/铜氨溶液、点滴板
考虑、聆听、笔记
施行实验、观察并记录实验现象
考虑、聆听、笔记
考虑、聆听
总结本课：这节课中，我们通过化学实验和层层递进的分析推理解决了问题，理解了电解原理，体会到化学科学在消费生活中有着重要的作用,希望这节课后,同学们可以保持对化学、对科学的热情和兴趣，以后能为国家的科技开展做出奉献！
活动意图说明
评价电解原理的掌握情况；培养学生利用资料提取和应用信息的才能，结合反响物浓度对反响速率的影响和氧化复原的相关知识完善实验方案，培养学生设计方案的全面性;让学生体会通过所学知识完成工业产品