文档介绍：有机化学
Organic Chemistry
第一章绪论
pound
有机化学
碳氢化合物及碳氢化合物衍生而得的化合物。
有机化学: Organnic Chemistry
研究碳氢化合物及其衍生物的化学。
同分异构体:
两种或多种有相同的分子式,
但结构不同的化合物。
同分异构现象:
具有同分异构体的现象称为同分异构现象。
有机化合物性质上的特点
(1) 容易燃烧(2)  热稳定性差(3)  熔点、沸点低
(4)  难溶于水(5)  反应速率比较慢
(6)  反应复杂、副反应多
结构式、短线式、蛛网式
结构简式、缩简式
结构简式、缩简式
键线式
共价键
价键理论和分子轨道理论
①共用电子对理论
离子键:稳定的正、负离子通过静电引力而形成。
共价键:两个带正电的原子核对共用电子对的吸引,使两原子结合在一起而形成的化学键。
②原子轨道交盖理论:
原子轨道:原子中,电子的空间运动状态。
形成共价键的两个原子,必须带有自旋方向相反的未成对电子,并且它们的能量相差不大,由于引力而互相靠近,两个原子轨道彼此交盖,交盖的部分电子云密度较大,把两个原子核吸引在一起,使两个原子结合起来,形成共价键。
由原子轨道组成分子轨道,必须符合三个条件:
对称匹配(位相相同)(2) 最大重叠(3)能量相近。
共价键的饱和性:原子的价键数等于其未成键电子数。
共价键的方向性:原子轨道必须最大重叠。
轨道:以H2为例,s轨道重叠生成的轨道是呈圆柱形对称,键轴是它的对称轴,这样的轨道叫轨道。
键:生成轨道的重叠方式叫做重叠, 轨道上的电子叫做电子,形成的键叫做键。
氢分子的形成图
共价键的形成可看成是电子云的重叠,电子云重叠越多,共价键就越牢固。
(1) 键长:原子核之间的距离。
C- nm, C- nm,
(2) 键能:当A和B两个原子(气态)结合生成A-B分子(气态)时,放出的能量,此时E为负值。键能单位:KJ/mol
使1 mol A-B双原子分子(气态)离解为气态原子所需要的能量,为离解能。此时H为正值。键能愈大,键愈牢固。
多原子分子,如CH4的四个C-H键的离解能是不同的。
CH3. + Cl. CH3Cl H = -339
CH3. + H. CH4 H = -423
(3) 键角:两个共价键之间的夹角。
共键价的方向性决定键角的形成。CH4中H—C—H为10928’,
(4)共价键的极性
极性键:键距μ=
极性分子:偶极距
(1) 均裂: 共价键断裂时,成键的一对电子平均地分给两个原子或基团,生成的带电子的原子或原子团叫自由基.
A:B A. + B.
Cl:Cl Cl. + Cl. CH4 + Cl. CH3. + Cl2
(2) 异裂: 共价键断裂时,成键的一对电子为其中的一个原子或原子团所有,生成了正离子与负离子.
C:X C+ + X- 形成碳正离子
C:X C- + X+ 形成碳负离子
有机化合物的分类
按分子中碳原子的骨架分类
(1)开链化合物:碳原子相互连接成链状骨架的化合物。
丙烷、丙烯、丙有支键的化合物也属于开键化合物。
(2) 碳环化合物:完全由碳原子组成的碳环结构的化合物
A:脂环族化合物:性质与脂肪族化合物相似。
B:芳香族化合物:同平面环闭共轭体系。
(3)杂环化合物:碳原子和其它原子(O、S、N)组成环。