文档介绍：物质的量在化学实验中的应用
在初中,我们学习了用什么来定量的表示溶液的浓稀程度?
ω=
eg2、现有20gNaCl溶液,其溶质的质量分数为10%,求其溶质和溶剂的质量分别为多少?
eg1、,试计算其溶质的质量分数。
m溶质=m溶液×ω m溶剂=m溶液–m溶质
思考:我们怎样取一定量的溶液?
利用量筒量取。
矛盾:量取溶液体积比称量溶液质量方便。
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
质量关系:
80g 98g 142g 36g
2mol 1mol 1mol 2mol
物质的量关系:
矛盾:用物质的量研究溶液中溶质的反应,比用质量更方便。
一、物质的量浓度
1、定义:单位体积溶液里所含溶质B
的物质的量,用CB表示。
3、常用单位:mol/L(mol·L-1)
注意:溶液是均一稳定的,各部分的浓度都相同
2、表达式:CB=
(不是溶剂,也不是溶质和溶剂的体积和)
—溶质的物质的量mol
—溶液的体积L
①.是单位体积溶液里所含溶质,并非单位体积溶剂里所含的溶质。
4、概念要点:
②.溶质用物质的量表示,而不是溶质的质量或摩尔质量
注
意
思考
2. 将98g H2SO4溶解在1L水中,所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L?
,且不同物质(尤其是不同状态的物质)的体积没有加合性。
1. 从 1L 1mol/L NaCl 溶液中,分别取出 100mL、
10mL, 它们的物质的量浓度是否相等?
否
是
注意
.
思考
eg3、1mol/L NaCl溶液表示( )

NaCl
B. 1mol NaCl溶解于1L水中
C. 1L溶液中含NaCl1mol
D.
C
练一练
1、小明将1molAl2(SO4),求Al2(SO4)3的物质的量浓度?
其中Al3+、SO42-的物质的量浓度分别为多少?
注意:溶液中各粒子的比例关系