文档介绍：第一节化学反应速率
………三年4考高考指数:★★

(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响
一、化学反应速率
:单位时间内____________________________________。
:
v=Δc/Δt,单位:______________________________,如密
闭容器中,合成氨的反应N2+3H2 2NH3,开始时c(N2)=
8 mol/L,2 min后c(N2)=4 mol/L,则用N2表示的反应速率为
____________________。
反应物浓度的减少或生成物浓度的增加
mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1
2 mol·L-1·min-1

对于已知反应mA(g)+nB(g)====pC(g)+qD(g),其化学反
应速率可用不同的反应物或生成物来表示,当单位相同时,
化学反应速率的数值之比等于____________之比,即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=_____________。
化学计量数
m∶n∶p∶q
二、影响化学反应速率的因素

反应物本身的性质是主要因素。如相同条件下Mg、Al与稀盐
酸反应的速率大小关系为_______。
Mg>Al

减小
增大
减小
减
小
增大
增大
增大
增大固体表面积
可总结为:速率要增大,增浓或加压;升温尤显著,还可用催化。
——有效碰撞理论
(1)活化分子、活化能、有效碰撞。
①活化分子:能够发生有效碰撞的分子。
②活化能:如图
能量
反应过程
生成物
反应物
E1
E2
E3
图中:E1为反应的活化能,使用催化剂时的活化能为E3,反
应热为_______。
③有效碰撞:活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
E1-E2