文档介绍：第四章常见的非金属及其化合物无机非金属材料的主角——硅[考纲要求]、Si元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。、Si元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。、新技术为背景考查C、Si元素及其重要化合物的性质及应用。知识点一碳、、Si单质的存在形态、物理性质及用途(1)碳在自然界既有________态又有________态。碳的同素异形体有__________、________、无定形碳、______等。(2)硅在地壳中的含量占第____位,仅次于____,全部以________态存在,是一种亲____元素,单质硅有________和________形两种。晶体硅是良好的________材料,在计算机等电子工业,可用作__________、大规模________等。硅是人类将________能转化为____能的常用材料,所以硅还用于制造________。、Si的化学性质(1)碳单质的化学性质常温下____(填“不”或“很”)活泼,在高温条件下有强________性。①可燃性:2C+O2=====点燃2CO、C+O2=====点燃CO2。②:C+CO2=====高温2CO;:________________________________________________________________________;:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)硅单质的化学性质常温下化学性质不活泼,但能与________、________、________反应。①与烧碱反应的离子方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②加热时与O2、Cl2等非金属单质反应,其化学方程式为________________________________________________________________________。?知识点二碳、,其结构和主要性质可比较如下:?,一定是***氧化物吗?知识点三硅酸、,其酸性比碳酸____,硅酸________(填“能”或“不能”)使紫色石蕊试液变红色。(1)硅酸不稳定,受热易分解:_______________________________________________。(2)硅酸能与碱溶液反应,如与NaOH溶液反应的化学方程式为:________________________________________________________________________。(3)硅酸在水中易聚合形成胶体。硅胶吸附水份能力强,常用作________。(1)物理性质白色、可溶于水的粉末状固体,其水溶液俗称________,有黏性。(2)化学性质①水解显____性。②与酸性较硅酸强的酸反应,化学方程式分别为:与盐酸反应:____________________________________________________________。与CO2水溶液反应:______________________________________________________。(3)用途:黏合剂(矿物胶),耐火阻燃材料。①Na2SiO3+H2O+CO2===Na2CO3+H2SiO3↓,说明H2CO3的酸性强于H2SiO3。反应②Na2CO3+SiO2=====高温Na2SiO3+CO2↑,能否说明H2SiO3的酸性强于H2CO3?(1)概念:__________________________的总称,是构成地壳岩石的主要成分。(2)表示方法:硅酸盐矿物的成分复杂,多用氧化物的形式表示它们的组成,如硅酸钠(Na2SiO3)写成________,钾云母(KH2Al3S