文档介绍：《化学反应原理》(选修)
第2章化学反应的方向、限度与速率
第2节化学反应的限度
(第二课时)
福安十中高升国
【教学目标】
知识与技能:通过实验探究温度、浓度对化学平衡的影响,
并能用相关理论加以解释。
过程与方法:通过探究活动,形成实验探究的能力。
情感、态度与价值观:通过学习,认识化学科学对个人和社会
发展的贡献,增强探索化学反应原理的兴趣。
【学衡的影响。
【学衡的影响。
三、反应条件对化学平衡的影响
2NO2(g) N2O4(g) △H=-·mol-1
红棕色无色
序号
实验内容
实验记录
实验结论
(平衡移动方向)
温度变化
混合气体颜色
c(NO2)
1
将NO2球放入冷水中
2
将NO2球放入热水中
降温
颜色变浅
减小
正向移动
升温
颜色变深
增大
逆向移动
温度对化学平衡的影响
交流·研讨
(△H<0,即正向反应是放热反应)
(放热)
(吸热)
实验1:
降低温度,平衡向放热方向移动;
升高温度,平衡向吸热方向移动。
小结:(由实验结论可得)
[提问]:那么为什么会有这样的结果呢?
小结: 温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。
温度变化时,反应的化学平衡常数会改变吗?
交流·研讨
温度对化学平衡的影响
(改变温度,使K与Q不相等,所以平衡会移动)
在一定体积的密闭容器中,反应CO2(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g) 的化学平衡常数和温度的关系如下表:
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式K= 。
(2)该反应的正反应为反应(填”吸热”或”放热”)。
(3)某温度下,平衡浓度符合:c(CO2)c(H2) =c(CO) c(H2O),
可判断此时的温度为℃。
吸热
[CO][H2O]
[CO2][H2]
830
迁移应用
请根据反应 Fe3+(aq) + -(aq) Fe(SCN)3(aq)的平衡常数K 与
(黄色) (无色) (血红色)
浓度商Q = 的关系,讨论改变反应物或生成物浓度对化学
平衡的影响。(我们一起来一下)
交流研讨
c(Fe3+)c3(SCN-)
c[Fe(SCN)3]
浓度对化学平衡的影响
预测
改变浓度
Q、K关系
平衡移动方向
增大反应物
增大c(Fe3+)或c(SCN-)
减小反应物
减小c(Fe3+)
正向
逆向
Q < K
Q > K
实验2: 请根据提供的试剂和仪器,按照设计的实验方案证明上述预测。
试剂: mol·L-1 FeCl3溶液、 1mol·L-1 FeCl3溶液、
mol·L-溶液、 1mol·L-溶液、
1mol·L-1NaOH溶液
仪器:胶头滴管、点滴板等
交流·研讨
浓度对化学平衡的影响