第二章 化学反应的方向、限度与速率.doc

文档介绍：第二章化学反应的方向、限度与速率

一、选择题(每小题均有一个或两个正确答案,每小题5分,共100分)
1. 在一固定容积的容闭容器中,加入2 L X 和3 L Y 气体,发生如下反应:
n X(g) + 3Y(g) 2Z(g) + R(g),反应平衡时,则知X 和Y 的转化率分别为60%和60%,则化学方程式中的n 值为

:N2+3H2 2NH3的正、逆反应速度可用各反应物或生成物浓度变化来表示。下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是
(N2)=v逆(H2) (N2)=v逆(NH3)
(H2)=3v逆(NH3) (N2)=3v逆(H2)
3. 可逆反应:2HI(g)H2(g) + I2(g);△H>0。在密闭容器中进行,当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深,应采取的措施
 
4. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
、I2、HI混合气体加压后颜色变深
,可提高原料的利用率
,看到有大量的气泡逸出
5. 二氧化氮存在下列平衡:2NO2(g) N2O4(g) △H<0 在测定NO2的相对分子质量时,应尽可能的提高NO2的含量,下列条件中较为适宜的是
A. 温度130℃、×105Pa B. 温度25℃、×105Pa
C. 温度130℃、×104Pa D. 温度0℃、×104Pa
(s)+nB(g)pC(g)△H<0的可逆反应,在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示,则下列判断正确的是
+n<p >p
>v逆
t
b
a
C的含量
:A(g) + B(g) 2C(g) +D(s), △H<0 ,根据右图,从a反应历程改变为b反应历程,所采取的措施是


,C和水在密闭容器中发生下列反应:
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2, CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2
当反应达平衡时,测得c(H2)=,c(CO2)=,则CO的浓度为
B. C. D.
,在密闭容器里进行如下可逆反应:S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气) 2SCl2(鲜红色液体) △H=-·mol-1。下列说法正确的是
mol S2Cl2的同时也生成n molCl2
,若升高温度,压强不变,氯气转化率增大。
,单位时间里消耗 n mol S2Cl2的同时也生成n molCl2
,平衡向正反应方向移动,氯气的转化率一定升高
,可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为C1、C2、C3(均不为0),平衡时,X、Y、Z的浓度分