文档介绍：高中化学基础知识归纳
高中化学基础知识归纳 ( 一)
镁知识点
°C,沸点 1107°C,密度克/ 厘米 3.
(2) 化学性质 : 能与卤族元素反应
高中化学基础知识归纳
高中化学基础知识归纳 ( 一)
镁知识点
°C,沸点 1107°C,密度克/ 厘米 3.
(2) 化学性质 : 能与卤族元素反应 , 例如 :Mg+Cl2---( 点燃 )MgCl2
能与氧气反应 :Mg+O2—— MgO
能与稀酸反映 :H2SO4+Mg==MgSO4+H2(气体 )
能与沸水反映 :Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2(气体 )
注：镁位于第三周期第二主族 , 所以你可以找和他相邻的元素 , 他们的结构性质都相似。
铝的知识点
Al(OH)3 只能和强酸强碱反应 , 与弱酸弱碱 ( 如 CO2+H20,) 都不反应。
关于 Al^3+ 和 AlO^2- 的问题也比较简单 , 把 Al(OH)3 看成是对应的酸碱就行了。
高中化学基础知识归纳 ( 二)
人们在实践中发现，有些有机染料在不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜色。于是，人们就利用它们来确定溶液的 pH。这种借助其颜色变化来指示溶液 pH的物质叫做酸碱指示剂。
酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱。它们的变色原理是由于其分子和电离出来的离子的结构不同，因此分子和离子的颜色也不同。在不同 pH的溶液里，由于其分子浓度和离子浓度的比值不同，因此显示出来的颜色也不同。例如，石蕊是一种有机弱酸，它是由各种地衣制得的一种蓝色色素。
HIn 在水中发生电离
如果用 HIn 代表石蕊分子， HIn 在水中发生下列电离： HIn═In - +H+
如果在酸性溶液中，由于平衡将向逆反应方向移动，使色) 。如果在碱性溶液中，由于

c(H+) 增大，根据平衡移动原理可知， c(HIn) 增大，因此主要呈现红色 ( 酸 c(OH-) 增大， OH-与 HIn 电离生成的
H+结合生成更难电离的 H2O：
使石蕊的电离平衡向正反应方向移动，于是 c(In-) 增大，因此主要呈现蓝色 ( 碱色 ) 。如果 c(HIn) 和 c(In-) 相等，则呈现紫色。
指示剂的颜色变化都是在一定的 pH范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的 pH范围叫做指示剂的变色范围。各种指示剂的变色范围是由实验测得的。
注意：强酸滴定弱碱时用甲基橙做指示剂 ; 强碱滴定弱酸时用酚酞。其他情况可用紫色石蕊试剂。
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