文档介绍：第七章习题答案 1. 在氧化还原滴定中,为什么用条件电极电位代替标准电极电位进行有关计算?影响条件电极电位的因素有哪些? 2. 酸碱滴定、配位滴定和氧化还原滴定曲线的突跃范围与哪些因素有关?说明它们的共性和特性。 : (1)计算反应的平衡常数。(2)若反应在标准状况下进行,判断反应自发进行的方向。(3)当[Ag + ]= ·L -1、[Fe 2+ ]= ·L -1、[Fe 3+ ]= ·L -1时, 判断反应自发进行的方向。答:(1) ,(2)?=- <0 ,反应逆向自发进行, (3)?= >0, 反应正向自发进行 pH= ,总浓度为 mol ·L -1 NH 3 -NH 4 Cl缓冲溶液中,计算: ( 1) ' /Zn Zn 2???(忽略离子强度的影响); (2)当 14 ZnL mol 10 2??????c 时的/Zn Zn 2??。答:(1) -, (2) - 1 mol ·L -1的H 2 SO 4中用 KMnO 4滴定 Fe 2+的条件平衡常数。答: 7010 ???K ,以 KMnO 4滴定 Fe 2+,证明化学计量点电位的计算公式为 pH 08 .06 5 ' /Mn MnO ' /Fe Fe sp 24 23???????????? 7. 计算在 1 mol ·L -1 HCl 溶液中,用 Fe 3+ 滴定 Sn 2+ ,化学计量点的电位,并计算允许误差在%?以内滴定曲线的突跃范围。 Ag ( s) + Fe 3+ Ag ++ Fe 2+ 答: , V52 .0~23 .0围为滴定曲线的电位突跃范 pH= , KF 浓度为 mol ·L -1时, Fe 3+ /Fe 2+ 电对的条件电位。这时 Fe 3+ 是否干扰碘量法测定 Cu 2+ ?若 pH= 时,情况又如何( Fe 2+ 基本不与 F - 发生配位反应)? 答: (1)的测定不干扰??23 Cu Fe , (2)干扰! 此时???? 3 /II /Fe Fe Fe , ???? mol ·L -1的H 2 SO 4溶液中,用 B 3+滴定 Fe 2+, Fe 2++B 3+ Fe 3++B 2+V 07 .1 '/ 23????BB?, 滴定有可能定量进行吗(假定滴定曲线的突跃范围 V 12 .0???时,滴定就有可能定量进行)? 答:行。滴定反应不可能定量进???? V036 .0? mol ·L -1的H 2 SO 4溶液中,用 Ce 4+滴定 Fe 2+,问5- 硝基邻二氮菲指示剂是否能用(指示剂的变色点在滴定曲线突跃范围内为能用)? 答: 滴定曲线突跃范围为 ~ ,5- 硝基邻二氮菲的变色点为 , 可以用作指示剂确定终点。 mol ·L -1的K 2 Cr 2O 7 标准溶液滴定 mol 的 Fe 2+ ,当滴定剂过量 ,最终体积 100 mL , [H + ]= mol ·L -1 ,计