文档介绍：物质的量在化学实验中的应用
复习
物质的量
微粒数
NA
.
.
NA
M
.
.
M
质量
气体体积(标准状况)
Vm
.
.
Vm
物质的量浓度
?
?
V
Vm=
n
2、标准状况下, molH2
1、4克氢氧化钠相当于 molNaOH
m = n•M

N=n•NA
3、×1023个H+相当于 mol H+

但是,很多化学反应都在溶液中进行,对于溶液我们通常不称其质量,而是量它的体积。同时,在化学反应中,:
2KOH + H2SO4 === K2SO4 + 2H2O
2mol :1mol : 1mol : 2mol
在化学反应的溶液中是如何体现出反应物KOH与H2SO4溶质的物质的量之比为2:1呢?
一、物质的量浓度
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。
3、表达式:物质的量浓度=
溶质的物质的量
溶液的体积
CB
=
摩尔/升( mol/L)或摩尔/立方米(mol/m3)
4、单位:
nB
V
①、体积指的是溶液的体积,而不是溶剂的体积。
2、符号:CB
5、注意:
②、溶质用物质的量表示,而不是用质量表示。
1、定义:
配制溶液的计算
【例】计算配制 500 mL mol/L 的NaOH 溶液
所需NaOH的质量。
V (NaOH) =
500mL
1000mL/L
= 0. 5 L
n (NaOH) = c (NaOH) V (NaOH)= 0. 1 mol/L × 0. 5 L = 0. 05 mol
m (NaOH) = M (NaOH) × n (NaOH) =0. 05 mol × 40 g/mol = 2g
答: 配制500mL 2g 。
解:
有关物质的量浓度的简单计算
1:1LNaOH溶液里含有O. 5molNaOH,则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为( )
2:2mol/L的NaCl溶液1000ml,含溶质NaCl的物质的
量为( )
3:已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为1mol/L,该
溶液中含硫酸钠的物质的量为3moL,则该溶液的体
积为( )

2mol
3L
CB
=
V
nB
CB
V
=
nB
=
V
CB
nB
讨论1:将342克C12H22O11 (蔗糖)(C12H22O11的相对分子质量为342 )溶解在1L水中,所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L?
讨论2:从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100ml,取出
的C12H22O11溶液的物质的量浓度是多少?
结论:同一溶液,各部分是均一的。所以,无论取多少体
积,溶质的物质的量浓度相同,但溶质的物质的量不同。
答:否,体积指的是溶液的体积,而不是溶剂的体积。
二、一定物质的量浓度的溶液的配制
思考:配制100mL ·L的NaCl溶液,操作步骤
有哪些?需要哪些实验仪器?
一、实验所需的主要仪器:
容量瓶
托盘天平
药匙
量筒
烧杯
玻璃棒
胶头滴管
配制100ml
:①容量瓶上标有温度和容积
②容量瓶瓶颈上有一道刻度线
:①使用前要检查是否漏水;②溶解不能在容量瓶中进行;③溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶; ④转移溶液时要用玻棒进行引流
规格:50mL、100mL 、250mL 、500mL、 1000mL等,一般标记的温度为20℃, 如右图所示: