文档介绍：10物质的量浓度的计算
班级姓名学号
【学****目标】
掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算
掌握一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算
【知识回忆】
1．下列说法正确的是
10物质的量浓度的计算
班级姓名学号
【学****目标】
掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算
掌握一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算
【知识回忆】
1．下列说法正确的是 ( )
A．，该溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol/L
B．从1L2mol/L的硫酸溶液中取出，该溶液中硫酸的浓度为1mol/L
4溶液，需称量胆矾
D．中和100ml 1mol/L 的硫酸溶液，需称量4gNaOH
【问题探究1】
已知37% g/ml，求其物质的量浓度。 （用两种方法解决）
方法一： 方法二：
【知识归纳】
溶质质量分数为w，密度为ρ g/ml,摩尔质量为M的某溶液中，其溶质的物质的量浓度的表达式 :
【典型例题】
2SO4g·cm-3。计算市售浓H2SO4中，H2SO4的物质的量浓度。
2. %、 g/cm3的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为多少？若用240ml水配制，则应溶解HCl气体多少升（标准状况）？
，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为/mL,则氨水的物质的量浓度是多少？
【情景设计】
在实际生产中，对一定物质的量浓度的浓溶液，还往往需要稀释后才能使用。如喷洒农药时，须把市售农药稀释到一定浓度才能施用，实验室所用一定浓度的稀H2SO4也均由浓H2SO4稀释而来。
【问题探究2】
溶液在加水稀释过程中，哪些量不变，哪些量变化？计算依据是什么？
【归纳小结】
溶液的稀释：1. 2.
【典型例题】
1．配制360 mL mol ·L－1 H2SO4溶液，需要18 mol ·L－1 H2SO4溶液的体积是。
2．在50 g 含HCl的质量分数为30%的盐酸中加入250 ***后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数为。
【问题探究3】
1． 1mol·L－·L－1的KCl溶液中，试计算混合溶液中Cl-的物质的量浓度？(混合后的体积变化忽略不计)
,浓度为60%的硫酸溶液和密度为/ml,浓度为40%的硫酸溶液等体积混合，混合液的密度为
，则混合液的物质的量的浓度是多少？
【归纳小结】
不同浓度溶液的混合：
【课外练****br/>/L的硫酸溶液，混合后稀释到500 mL，则得到的混合溶液中H+离子的物质的量浓度为 ( )
mol/L