文档介绍：第六章氧化还原滴定法
教学目标:
*了解原电池的构造,认识电极反应和电池反应
*理解电极电位的含义及能斯特方程,能粗略判断氧化还
原反应的方向和程度
*熟悉氧化还原滴定中常用的指示剂及主要滴定法
*配合实验训练,掌握氧化还原滴定技术
第六章氧化还原滴定法
第一节氧化还原平衡
一、原电池和电极电位
原电池是将氧化还原反应的化学能直接转变为电能的装置
原电池由2个半电池组成:
负极失电子被氧化
正极得电子被还原
例如Cu—Zn原电池中的反应如下:
锌电极:氧化反应 Zn → Zn2+ + 2e
铜电极:还原反应 Cu2+ +2 e → Cu
电池反应:氧化还原反应 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
第六章氧化还原滴定法
第一节氧化还原平衡
第六章氧化还原滴定法
第一节氧化还原平衡
人们将标准氢电极的电极电位作为标准并规定为
EӨ(H+/H2)=0 V,将其他电极(有关离了浓度为
1 mol/L标准压力下)和标准氢电极组成电池后,测定
该电池的电动势,即得出各电极的电极电位。标准电
极电位用EӨ表来。
第六章氧化还原滴定法
第一节氧化还原平衡
二、氧化还原平衡
氧化还原电对的电极电位可用能斯特公式求得。
设电极反应为:
aOx +ze- ⇌ b Red
第六章氧化还原滴定法
第一节氧化还原平衡
能斯特公式指出:在一定温度下,电对的电极电
位与溶液中氧化态及还原态的浓度有关。
当c(Ox)=c(Red)=1 mol/L时,E= EӨ,这时的电极
电位等于标准电极电位。
例如:
Fe3++e- ⇌ Fe2+
其电极电位表示为:
第六章氧化还原滴定法
第一节氧化还原平衡
应用奈斯特方程时应注意以下几点:
(1)方程式中的[氧化型]和[还原型]并非专指氧化数有
变化的物质,而是包括了参加电极反应的其他物质
(2)电极反应中纯固体、纯液体的浓度为常数,作1 处
理。气体用分压表示。
(3)电极反应式中的系数为浓度或分压的指数。